【推荐1】下图中，A为FeSO₄ • 7H₂O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
(1)写出G、L的化学式G：_________，L：_____________。
(2)反应②的化学方程式________________。
(3)反应③的离子方程式_________________。
(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为____________。
(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。

【推荐2】某小组用如下装置制备并探索的性质：

(1)能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是___________。
(2)②中观察到淡黄色固体生成，说明具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为___________。
(4)蘸有溶液的棉花的作用是___________，用离子方程式表示为___________(过量)。

【推荐3】运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是___________。
(2)装置e中出现___________填现象可证明SO₂具有还原性，反应离子方程式为___________。
(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究：SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
ⅰ	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①___________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ⅱ	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，②___________	③___________	④___________

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：___________。
(4)晶体碘酸钾(KIO₃)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO₃产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO+5I⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I₂+2S₂O=2I⁻+S₄O)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度___________。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

【推荐1】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
(1)实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
(2)实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____________；
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。
(5)有人预测SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________________________。

【推荐2】(1)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

①X的化学式是___________。
②固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
③热的氨气被固体X氧化成一种气体单质，该反应方程式___________。
(2)FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₂和SO₃，能说明SO₂存在的实验现象是：___________；

②为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为___________、洗涤、干燥、称量。
③试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)：___________。

【推荐1】某小组设计实验探究的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a.98.3%       b.70%       c.10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与发生反应，设计如下实验：

实验操作	现象
Ⅰ.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液	溶液不变红
Ⅱ.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉	铜粉不溶解，溶液不变蓝
Ⅲ.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸	产生白色沉淀

由操作Ⅰ及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作Ⅱ及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量，则反应为；
②若通入过量，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中加入锌粒，产生气泡
b	向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c	向丙中加入粉末，产生气泡
d	向丁中加入溶液，产生沉淀

能说明发生的是情况①的实验是_______(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_______。
(6)设计实验验证装置D中试管收集的气体是NO：_______。

【推荐2】MnSO₄·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO_4。某同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：

(1)装置B中试剂为___________，其作用是___________，装置C的作用___________
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：___________
(3)要从D中获得纯净的MnSO₄·H₂O，应在观察到___________现象时停止通入SO_2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：___________。
(5)向含有1molNa₂S的溶液中通入足量的SO_2，最多消耗___________molSO_2。

【推荐3】和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为___________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y中出现倒吸现象，原因
是___________。
(3)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。

【推荐1】某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯，其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液， b试管盛饱和Na₂CO₃溶液。回答下列问题：

(1)指出装置中一个明显的错误______________________________
(2)配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序是_______________________。
(3)写出试管a中所发生反应的化学方程式_______________，其反应类型为_________。
(4)反应结束后振荡b试管的混合液，可观察到b试管中有细小气泡冒出，写出表示该反应的离子方程式_____________。
(5)从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是__________________。
(6)浓硫酸在此反应中的作用是_____________。

【推荐2】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，写出装置A中反应的化学方程式_______。装置F中可观察到的现象是_______。
(2)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，装置H的作用为_______，写出装置H的化学方程式_______。

【推荐3】生活中常用一定浓度的过氧乙酸(CH₃COOOH)溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如图探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

I．在磁力搅拌作用下，向仪器b中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关K，缓缓滴入适量30%的H₂O₂溶液，控制温度在20～30℃。
已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器b的名称为___。
(2)仪器a与分液漏斗相比，其优点是____。
(3)控制温度在20～30℃的目的是____。
Ⅱ．过氧乙酸样品中常含有残留的H₂O₂。样品中过氧乙酸的浓度为c₀mol·L^-1时，发生如下反应：
①CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O；
②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
③2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。
ⅰ．取V₀mL待测液并用硫酸酸化，再用c₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V₁mLKMnO₄标准溶液。
ii．另取V₂mL(V₂≠V₀)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V₃mLNa₂S₂O₃标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为___。ii中用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___，过氧乙酸的浓度c₀mol·L^-1=___mol·L^-1(用含V₀、c₁、V₁、c₂、V₂、V₃的代数式表示)。