【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____(写化学式)，其离子的原子结构示意图为____
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是______________；(写化学式)
(3)在⑦号与⑩号的单质中，化学性质较活泼的是_________________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：______________________________________________。

【推荐2】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4 + 4		-2	-1 + 7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z、M、R的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)由元素X、M、Q组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，写出Z₂M₂的电子式_______。
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性：XR>YX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

D．酸性HR>H2XO3

(5)化合物X₂M的沸点异常偏高的原因是_______。
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。

【推荐3】填空题：下列为元素周期表的一部分，分析表中的信息，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)画出原子的结构示意图：④____，⑧____。
(2)在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____。元素③、⑩的氢氧化物碱性由强到弱的顺序____；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序____。
(3)第3周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物与烧碱溶液反应：___。

【推荐1】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
   
(1)G元素在周期表中的位置为_______。
(2)元素A与C形成AC₂与C与D形成的D₂C₂发生反应的化学方程式为_______。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H₂C与H₂G的稳定性较强的是_______(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈

B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

C．单质Rb具有很强的氧化性

D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

【推荐2】根据下表中各元素的信息，按要求填空：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)②的元素符号是________，其原子结构示意图是________。
(2)①和⑧两种元素组成化合物的电子式是________；
(3)表中所列8种元素中，原子半径最大的是________(写元素符号)
(4)⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是________；
(5)下列对于元素⑧有关推断正确的是________。
A．其最高化合价为
B．其气态氢化物的稳定性比元素⑦的强
C．其氧化物对应的水化物一定属于强酸

【推荐3】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，Z可分别与Y、W、R形成几种常见的二元化合物，其中有两种是大气污染物，R原子最外电子层上有1个电子。
(1) R₂Z₂的电子式为___, Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号）。
(2) X与Z可形成X₂Z、X₂Z₃两种不常见的气体化合物，X₂Z燃烧生成XZ₂,写出X₂Z与CuO反应的化学方程式_____,X₂Z₃与水反应生成二元弱酸(H₂X₂Z₄),则X₂Z₃与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)Y₂H₄是一种可燃性液体，16.0 gY₂H₄在氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可放出312kJ的热量，写出Y₂H₄燃烧的热化学方程式 _______。

【推荐1】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是___(填元素符号，下同)，电负性最大的是__。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___，1molAB^-中含有π键的数目为___，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___(填字母)。
a.离子键          b.共价键          c.配位键          d.氢键             e.范德华力
(3)E²⁺的价层电子排布图为___，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有___(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为___，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是___(指明加成产物是何物质)。

【推荐2】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为___________，D的最高价氧化物对应的水化物是___________，简单离子半径大小B___________(填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________。
(3)A、B两元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E₂D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___________。
(4)由A、C、D三元素按原子个数4：2：3之比形成物质的化学式为___________，其中所含化学键的类型有___________。
(5)B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(6)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是___________。

选项	实验操作	实验现象
A	将E单质投入到溶液中	有红色固体析出
B	向溶液中通入过量C的气态氢化物	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C	将G的单质通入到溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
D	过量B的最高价氧化物通入到饱和溶液中	有白色晶体析出

【推荐1】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐3】X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分：Y和Z能形成Z₂Y与Z₂Y₂：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R 元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4;W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______ ，W 元素的原子结构示意图是________。
（2）Z₂Y的电子式为_____ ，Z₂ Y₂中含有的化学键类型为__________。
（3）元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为______ （填化学式）。
（4）无机盐W₂（RY₄）₃在T . F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：
   
①写出过程i中发生反应的离子方程式_________；
②过程ii中的氧化剂是____________；
③有关上述过程的说法正确的是__________（填序号）。
a WRY₄是该过程的催化剂
b 该过程需要不断添加W₂（RY₄）₃溶液
c 该过程O₂间接氧化H₂S