【推荐1】I.在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO₂和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

II. 已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_____________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

⑤_______________________，反应类型_________。

(2)写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_________________；_______________。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，85℃用环己醇制备环己烯，已知：

	密度(g∙cm-3)	熔点(℃)		沸点(℃)		溶解性
环己醇	0.96	25		161		能溶于水
环己烯	0.81	-103	83		难溶于水

(1)制备粗品：采用如图所示装置用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①写出生成环己烯的方程式_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”，分液后用_______洗涤(填字母)。
a.溶液　　       B.稀       　　       C.溶液             　　       D.
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_______口(填字母“f”或“g”)进入。

③收集产品时，控制的温度应在_______实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______(填字母)。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填字母)。
a.用酸性高锰酸钾溶液　　　b.用金属钠　　　c.测定沸点

【推荐3】实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H₂S，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H₂S。

（1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)
A．________； B．________； C．________； D．______。
①CuSO₄溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO₄酸性溶液
（2）能说明H₂S气体存在的现象是___________________，
（3）使用装置B的目的是____________________________，
（4）使用装置C的目的是____________________________，
（5）确证含有乙炔的现象是___________________________________________。

【推荐1】肉桂硫胺(I)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

回答下列问题：
(1)肉桂硫胺(I)能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为分子中含有_______(填写官能团名称)。
(2)B→C的反应类型为_______，E的结构简式为_______。
(3)G→H反应的化学方程式为_______。
(4)化合物Y与D互为同分异构体，且满足下列条件：
①能水解，且能发生银镜反应；
②与NaOH溶液反应时，1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6。
则Y的结构简式为_______(任写一种)。
(5)根据上述路线中的相关知识，设计以为原料合成的路线_____。

【推荐2】已知：
（1）傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：
（2）
（3）烯烃与HX（X为原子或原子团）加成时，氢原子总是加在含氢较多的不饱和碳上，
即：
某同学给出了以乙烯、苯、食盐、水等为原料合成的部分流程图：

试回答下列问题：
（1）反应物A可由食盐、水经一系列反应获得，则反应物A为         （填化学式），写出制备A 的化学方程式                                                                
（2）反应物B为        （填化学式）
（3）反应Ⅰ~ Ⅳ中，属于加成反应的是           （填序号）
（4）中间产物C的属于芳香烃的同分异构体有        种（不包括自身），其中苯环上的一氯代物有2种的是                       （写结构简式）
（5）下列关于中间产物D的说法不正确的是                    

A．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色

B．既能溶于水，也能溶于苯中

C．1mol 中间产物D最多可与4mol H2完全反应

D．所有原子不可能共平面

【推荐3】有机化合物A是一种重要的化工原料，相对分子质量为104，0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重35.2g。在一定条件下A可以发生如下反应：
   
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下可以被氧化成羧基
(1)有机化合物A的结构简式为___________，其官能团名称为___________
(2)下列关于有机化合物A的说法正确的是___________(填字母)。

A．属于芳香烃

B．属于苯的同系物

C．侧链中含碳碳双键

D．有顺反异构体

(3)请写出A→B反应的化学方程式___________。
(4)D具有优良的绝缘、绝热性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反应的化学方程式___________，其反应类型为___________。

【推荐1】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下，其中植物粉的作用是作还原剂。

(1)浸出：漫出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_______。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5-5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作②中加入双氧水不仅能将氧化为，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_______。
(3)制备：①在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_______。
②生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的实验操作是：_______。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(4)计算：室温下，，，已知离子浓度小于 mol·L时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的mol/L，试计算说明的存在是否会影响的纯度_________。

【推荐2】实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：的熔点为，沸点为，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：

(1)B装置中仪器b的名称为___________，其作用为___________，实验装置从左到右的连接顺序为___________，C装置的加热方式为___________。
a．温水浴　　　 b．热水浴　　　　c．油浴　　　　d．沙浴
(2)写出B装置中制备的化学方程式为___________。
(3)测定产品中(产品中其他杂质不发生下述化学反应)的纯度的方法是：精确称取0.2000g产品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为加入指示剂，用溶液滴定至终点。重复操作3次，平均消耗0.1000mol·溶液20.00mL(已知：ˊ
①配制，标准溶液时，需使用的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒外，还需要下图中的___________(填标号)。

②滴定时用到的指示剂为_______，实验所得产品的纯度为________。(保留两位有效数字)

【推荐3】MnSO₄∙H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO_4.甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：

(1)仪器组装好后首先进行的操作是___________。
(2)装置B中的试剂为___________，装置E的作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。要从D中获得纯净的MnSO₄∙H₂O，应在观察到___________现象时停止通入SO_2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是___________。
(5)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：

简述乙同学装置的优点(填写两点)：___________。

【推荐1】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H₂，同时生成CO₂。某学习小组在实验室中模拟H₂的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。
   
（1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为________________。
（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；___________（按顺序填入下列步骤的序号）。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N₂。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为________________。
（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、____、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_____（填“偏大”或“偏小”）。
（5）实验后所得气体体积为V₂ mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V₃mL。
①达到滴定终点时的现象为____________________。
②H₂的产率为______________________（列出代数式即可）。
③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为___________________。

【推荐2】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：_______________________________________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________；②______________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6．4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是____________。
②方案2中甲物质是_________（填字母序号）。
a．CaO       b．CuCO₃ c．CaCO₃        d．NH₃▪H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是__________，晶体采用酒精淋洗的优点是_________________。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是_______（填“第一组”或“第二组”），理由是________________________。

【推荐3】(1)①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是_______。
A．固态氯化铵加热分解
B．氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是_______。
③为了得到干燥的NH₃，用_______干燥剂。
A．碱石灰       B．浓H₂SO₄ C．无水CaCl₂ D．P₂O₅
(2)为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

①如按气流由左向右流向，连接上述装置(各装置只用一次)的正确顺序是(填各接口字母)：A→____。
②什么样的实验现象才表明已检验出CO₂？_______。
③写出甲中反应的化学方程式_______。