【推荐1】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：
(1)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：______________________________________，反应类型为____________；
(2)C中的现象是____________；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；
(3)制得的乙烯中混有 _______________等杂质气体，B中所装的溶液是：______溶液。

【推荐2】该图是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

A                  B               C                 D             E

①装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入_________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
③装置B的作用是______________________；实验进行时若试管D发生堵塞，此时瓶B中的现象为_________________________________。
④装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是________________。
⑤开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_______。
⑥装置D中试管内观察到的主要现象是____________________。
⑦进行此实验时，试管D的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为____________________________。
⑧某学生做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因___________________________________。

【推荐3】实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
   
请回答下列问题：
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______。
(2)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______。
(4)实验中，因浓硫酸具有_______性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①_______、②_______，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是_______，能说明有气体②产生的实验现象是_______。

【推荐1】钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄ (夹持装置略)。

资料表明：室温下，TiCl₄为无色液体，易挥发，高温时能与O₂反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl4	- 25	136.4	易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	难溶于水

请回答下列问题：
(1)实验中起冷凝作用的仪器的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①加热装置C中陶瓷管②打开分液漏斗 活塞③关闭分液漏斗活塞④检查装置气密性 ⑤停止加热，充分冷却⑥装入药品，符合题意的操作顺序是_______( 填操作序号)。
(5)装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为_______。
(6)装置D的锥形瓶中可能会有少量CCl₄可用_______的方法分离除去。
(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_______。
(8)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g TiCl₄产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1 mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂(Ag₂CrO₄呈砖红色)，用c mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。[已知： TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl；常温下，K_sp(AgCl)=1.8 ×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1. 1×10^-12]，根据上述数据计算该产品纯度为_______(用含m、c和V的代数式表示)。

【推荐2】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl₂(aq)＋H₂(g)
2CrCl₃(aq)＋Zn(s)===2CrCl₂(aq)＋ZnCl₂(aq)
2Cr^2＋(aq)＋4CH₃COO^－(aq)＋2H₂O(l)===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(s)
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L^－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

【推荐3】苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。查阅资料可知：

	尿素	联苯甲酰	苯妥英	苯妥英锌
相对分子质量	60	210	252	567
溶解性	易溶于水、乙醇，微溶于乙醚	难溶于水，易溶于乙醇	难溶于水，易溶于乙醇	微溶于水，难溶于乙醇、氯仿、乙醚

I.制备原理

II.实验步骤
①向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰，1.5g尿素，稍过量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热至100℃左右，回流。

②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。
③加10%的盐酸调滤液pH至酸性，析出晶体。
④将析出的晶体置于50mL烧杯中，加入氨水生成苯妥英铵，再加入ZnSO₄溶液析出白色沉淀，经“一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。
回答下列问题：
(1)装置中冷凝水的出口方向为________(填“A”或“B”)。
(2)步骤①中乙醇的作用是________。
(3)步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO₄溶液制备苯妥英锌的理由是______。
(4)步骤③析出晶体主要成分的名称是________。
(5)步骤④中的“一系列操作”应是________。
(6)本实验中联苯甲酰的转化率为________(保留小数点后一位)。

【推荐2】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Cr^3＋、SO₄^2－）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO₄·7H₂O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是______。
（2）若酸性废液中c(Mg²⁺)＝0.lmol.L^-l， 为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在__范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO₂的离子方程式为_________________________。
（4）步骤④中反应的离子方程式为__________________________________。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是____，可选用的装置是_______（填序号）。

（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na₂CrO₄)，回答相关问题。

①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得_____g铬酸钠(忽略反应2CrO₄^2-(aq) + 2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O（1）的影响）

【推荐3】2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（）是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。
（2）如何配制冰醋酸与浓H₂SO₄的混合溶液___________。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。
（4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。
（5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号）
A 酒精灯直接加热        B 带温度计控制的水浴加热        C 油浴加热        D 以上均可
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO₄溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H₂O₂，加入1.000 mol·L^－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L^－1（提示：CH₃COOOH＋2HI＝I₂＋CH₃COOH＋H₂O）。

【推荐2】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：


反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点	密度/()	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。
(2)加热A前，需先从_______(填“a”或b”)口向B中通入水。
(3)步骤②中，若温度控制不当，最容易产生的有机副产物的结构简式为_______。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，步骤③中粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。
(5)步骤④中加入溶液洗涤的目的为_______。
(6)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。
a．b．C．d．
(7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_______。

【推荐3】下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表：

乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是___________(填序号，可多选)。

A．减少副产物烯和醚的生成	B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发	D．水是反应的催化剂

(2)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是___________。
(3)加热的目的是___________。
(4)为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列___________(填序号)溶液来洗涤产品。

A．氢氧化钠

B．碘化亚铁

C．亚硫酸钠

D．碳酸氢钠

(5)第(4)步的实验所需要的玻璃仪器有___________。