【推荐1】为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

【推荐2】如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题：

(1)A中盛放浓硫的仪器名称是______________。
(2)实验过程中，装置B试管内的___________现象证明SO₂具有______性。
(3)实验过程中，装置C试管内的__________现象证明SO₂具有______性，反应化学方程式为_____________。
(4)D的作用是_______。
(5)尾气可采用_____________溶液吸收。

【推荐3】过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质。已知：CO₂与SO₂均可与Na₂O₂反应。有人提出CO₂、SO₂与Na₂O₂的反应原理相同；但也有人提出，SO₂具有较强还原性，与Na₂O₂反应可能会生成Na₂SO₄，而CO₂无还原性，故反应原理不相同。
(1)下列溶液中，不能用于鉴别SO₂和CO₂气体的是___________(填字母编号)。
A．酸化的Ba(NO₃)₂溶液     B．澄清石灰水     C．酸性高锰酸钾溶液     D．BaCl₂溶液     E．品红溶液
(2)实验一：向一定量的Na₂O₂固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有___________，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有___________，证明SO₂完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明SO₂部分被氧化。
(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用___________，试剂b的作用是___________。
②若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________。
③若SO₂未被氧化，实验测得装置C中Na₂O₂质量增加了m g，装置E中收集气体为V L(标准状况下)，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：V = ___________(用含m的代数式表示，可不化简)。

【推荐1】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。
例如：石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，乙的电子式为_______。
(2)A装置中碎瓷片的作用是_______，写出B装置中发生的化学反应方程式_______，该反应类型是_______。
(3)C装置中的实验现象是_______，观察到D装置中澄清的石灰水变浑浊，请写出C中发生反应的离子方程式_______。
(4)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通入水中
B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液

【推荐2】实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。

   

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO₂、SO₂等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。
(3)装置C可除去CO₂、SO₂，所盛放的溶液为________________________。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。

【推荐3】1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备 1，2-二溴乙烷。

І.1，2-二溴乙烷的制备实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150 ℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160~180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有 5.0 mL 10 mol/LBr₂的CCl₄ 溶液，进行1，2-二溴乙烷的纯化。
已知：①浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。②1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
完成下列填空：
(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_______。装置A中发生的主要反应是_______。
(2)装置C的作用_______。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。
a.冰水混合物   b.5℃的水   c.10℃的水
Ⅱ.1，2-二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130~132℃的馏分，得到产品6.392g。
(4)步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_______。
(5)该实验所得产品的产率为_______。(保留小数点后两位)
(6)有机物纯化过程会进行多次萃取，为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点，FranzvonSoxhlet发明了索氏提取法其装置如图所示。我们可以利用该装置从青蒿中提取青蒿素，实验时需将青蒿切成小段，放入滤纸套筒1中，烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。萃取完全后，青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

【推荐1】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

类别	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___________，然后尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，写出此时A中发生的主反应的化学方程式___________。
(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是___________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是___________。
(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填操作方法名称)的方法除去。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐2】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)B装置中的实验现象：_______，其反应的类型是_______。
(2)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(3)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料，写出其反应的化学方程式_______。

【推荐3】下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

(1)方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有_______(填编号)。
(2)写出制乙烯化学方程式：_______。
(3)碱石灰的作用是：_______。
(4)实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_______。
(5)出现什么现象可说明生成了乙烷？_______。