【推荐2】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：用推出的元素符号或者化学式作答
（1）F的价电子排布式为__，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___，D和E电负性较大的是__。
（2）BD₃^2-中B原子的杂化方式为__，该离子的空间构型为__，键角为___。
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式__，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__。
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是___，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为__。
（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用N_A表示阿伏加 德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___cm。

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	L层上有2对成对电子

请根据表中信息填写：
(1)B原子的简化电子排布式_____。
(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。
(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。
(4)D原子的外围电子排布式为____，D^-的离子结构示意图是_____。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。
(6)已知CD₃分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD₃的中心原子杂化轨道类型是___，CD₃与水反应的化学方程式是_____。

【推荐2】(CN)₂、(SCN)₂等被称为拟卤素，(CN)₂在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)。回答下列问题：
(1)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：______。
(2)1 mol (SCN)₂中含有σ键的数目为______。
(3)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为______。
(4)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为______。
(5)含CN^-的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有______个。

【推荐3】回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)。中，电负性最高的元素是___________。
(4)基态核外电子排布式为___________。
(5)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(6)元素位于周期表的___________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。
(7)、、键角由大到小的顺序为___________。与键角由大到小的顺序为___________。