【推荐1】Ⅰ．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸仪器名称___________，装置的正确连接顺序为___________；E→________→_______→________→________→________→________→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现HCl的酸性和___________性。
(3)题给装置中饱和食盐水的作用是___________，检验氯气是否收集满的方法是___________。
(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。
Ⅱ．以上实验所用的氢氧化钠溶液为0.5mol/L，若要配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液
(5)则需要用托盘天平称量___________g的NaOH固体；若定容时俯视容量瓶，所配制的氢氧化钠溶液浓度会___________(填“偏低”，“偏高”或“不变”)

【推荐3】有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

元素
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+3			、
其它信息	某种核素无中子	氧化物具有两性	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。
(5)属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。
(6)写出一条能说明的金属性比强的依据：___________。

【推荐1】实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，实验过程如图：

(1)反应I中将I₂____(填“氧化”或“还原”)。
(2)操作II的名称为____，实验室进行操作II使用的玻璃仪器有____。
(3)氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____；仪器a的名称为____；仪器b中盛放的溶液为____。

(4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液)。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO，发生反应的离子方程式____。
③简述溶液中是否含I^-：另从水层中取少量溶液，____。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(2)写出氧化过程的离子方程式_______。
(3)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______。

(5)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，)

【推荐1】A、B均是前18号元素，已知A元素原子第三电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层上只有1个电子。试回答下列问题：
(1)写出两种元素的名称和符号A__________          B_________
(2)画出两种元素的原子的结构示意图为A_________     B_________
(3)A、B两元素形成的常见化合物的名称是_______________，此化合物中含有的化学键有__________。
(4)A的最高价氧化物对应水化物化学式__________，B的最高价氧化物对应水化物化学式__________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层的3倍；A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，C是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是______，E的离子结构示意图为______。
(2)A、B、C三种元素中，形成的简单离子的半径最小的是______(填离子符号)。
(3)B、C、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的是______(用化学式填写)。
②C单质能与B的最高价氧化物的水化物溶液反应，其反应的化学方程式是：______。
(4)用电子式表示A和B形成B₂A化合物的形成过程______。
(5)下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是______。
①最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D
②E原子得到电子的数目比D原子少
③E元素的最高正价比D元素的最高正价要高
④元素的简单气态氢化物的稳定性：E>D
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：E>D

【推荐3】Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y、 Z的元素名称分别为___________、___________。
(2)X在周期表中的位置是______________________，其离子结构示意图为___________；Y与Z之间形成的化学键属于___________。
(3)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________。
(4)化合物X₄Z₃遇Q₂W发生反应生成ZQ₄， ZQ₄的空间构型为 ___________，请完成该反应的化学方程式___________。

【推荐2】在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

A
					C	D
B							E	F

（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）A和F两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_________（填写氢化物的化学式）
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)j元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)d、g的简单氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。