实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，实验过程如图：
(1)反应I中将I2____ (填“氧化”或“还原”)。
(2)操作II的名称为____ ，实验室进行操作II使用的玻璃仪器有____ 。
(3)氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____ ；仪器a的名称为____ ；仪器b中盛放的溶液为____ 。
(4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO
中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO，发生反应的离子方程式____ 。
③简述溶液中是否含I-：另从水层中取少量溶液，____ 。
(1)反应I中将I2
(2)操作II的名称为
(3)氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是
(4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO
中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO
，发生反应的离子方程式③简述溶液中是否含I-：另从水层中取少量溶液，
更新时间：2022-09-20 00:16:10
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【推荐1】某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体（不考虑气体溶解）；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有______________________________ ，肯定不存在的离子有___________________________________ ；
（2）可能存在的离子是__________________________________________________ ，判断该离子存在与否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________ ；
（3）肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_______________________________________________ 。
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体（不考虑气体溶解）；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有
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【推荐2】某无色溶液中可能含
、
、
、
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中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向滤液中加入足量
溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______ ；
(2)写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为_______ 、_______ ；
(3)为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中，_______ ，则说明原溶液中不含，一定有；
(4)为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为_______ 。
、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向滤液中加入足量
溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为
(3)为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中，
，一定有；(4)为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为
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【推荐3】有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A________ B________ C________ D________ E________
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：_____________________________________
②C+D：____________________________________
③D+E：_____________________________________
| A | B | C | D | E | |
| A |  | ↓ | — | ↓ | — |
| B | ↓ | ↓ | — | ||
| C | — | ↓ | ↑ | — | |
| D | ↓ | ↓ | ↑ | ↓ | |
| E | — | — | — | ↓ |
A
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
②C+D：
③D+E：
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【推荐1】按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式：___ ，CH（CH3）3的名称为：______ ．
（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是___ （填序号，下同），非电解质是___ ．
（3）钠与水反应的化学方程式为：____________ ．
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________ ．
（1）KOH的电子式：
（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是
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【推荐2】三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质硼(B)制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图如下。
查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；②
；③硼与硅相似。能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为_______ ，盛装浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)E装置的作用是_______ 。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_______ 。
(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和并产生白雾，写出该反应方程式：_______ 。
(5)F装置的作用是_______ 。
查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；②
；③硼与硅相似。能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为
(2)E装置的作用是
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：
(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和并产生白雾，写出该反应方程式：
(5)F装置的作用是
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受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
。请回答下列问题：
，检验
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【推荐1】某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯并证明反应为取代反应。
(1)装置 A 的烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置 B 的作用是_______ 。
(3)产物中混有溴和苯。除去溴需要加入的试剂是：_______ ，分离所需的主要玻璃仪器是： 烧杯和_______ 。除去溴苯中的苯所用的分离方法是：_______ 。
(1)装置 A 的烧瓶中发生反应的化学方程式为
(2)装置 B 的作用是
(3)产物中混有溴和苯。除去溴需要加入的试剂是：
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【推荐2】化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl4沸点76.8℃。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。
请回答：
(1)写出实验操作名称：操作X________ ；操作Y________ 。
(2)下列说法不正确的是________
A．加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘
B．碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘
C．若用40mLCCl4萃取，甲直接用40mL CCl4萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl4，甲的萃取效率高
D．操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸
(3)从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图__________
(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：c→a→倒入溶液和萃取剂→________ →________ →________ →________ →f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞；d．打开旋塞；e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置；g．手持静置。
(5)从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：
请解释氢氧化钠溶液的作用____________ 。
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl4沸点76.8℃。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。
请回答：
(1)写出实验操作名称：操作X
(2)下列说法不正确的是
A．加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘
B．碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘
C．若用40mLCCl4萃取，甲直接用40mL CCl4萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl4，甲的萃取效率高
D．操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸
(3)从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图
(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：c→a→倒入溶液和萃取剂→
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞；d．打开旋塞；e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置；g．手持静置。
(5)从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：
请解释氢氧化钠溶液的作用
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解答题-实验探究题
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【推荐3】回答下列问题：
(1)写出图中①~④仪器的名称：
①___________ ；②___________ ；③___________ ；④___________ 。
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有___________ 。(填序号)
(3)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入___________ (填“CCl4”或“乙醇”)，现象是___________ ，选择装置___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 进行___________ (填操作名称)，再选装置___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。
(1)写出图中①~④仪器的名称：
①
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有
(3)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入
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解答题-工业流程题
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【推荐1】钴蓝
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：
已知：
请回答以下问题：
(1)Co元素位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族
(2)写出“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式_______ ；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是_______
(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为_______
(4)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取
的操作依次是_______ 、_______ 、洗涤、干燥
(5)若
溶液中
，为防止沉钴过程中产生
沉淀，需控制溶液的pH不高于_______ (保留一位小数)
(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式_______
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：已知：
请回答以下问题：
(1)Co元素位于元素周期表第
(2)写出“酸浸”步骤中
发生反应的化学方程式(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为
(4)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取
的操作依次是(5)若
溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH不高于(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________ (请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________ 。
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是___________ 。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，
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(0.85)
【推荐3】铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·H2O结构如图所示：
(1)Fe2+价层电子排布式为_________ 。
(2)比较
和
分子中的键角大小并给出相应解释：_________ 。
(3)与
和之间的作用力分别为_________ 。
ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________ 。
②检验反应是否进行完全的操作是_________ 。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________ 。
②计算实验所得产品的产率_________ 。
i.FeSO4·H2O结构如图所示：
(1)Fe2+价层电子排布式为
(2)比较
和分子中的键角大小并给出相应解释：(3)
与和之间的作用力分别为ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为
②检验反应是否进行完全的操作是
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是
②计算实验所得产品的产率
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