【推荐1】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D和C可形成D₂C和D₂C₂两种常见的离子化合物。请回答下列问题：
(1)D₂C₂的化学名称是__，E的简单阴离子结构示意图__。
(2)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用离子符号填写)。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应生成酸式盐的化学方程式：__。
(4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为__。
(5)化合物DA与化合物A₂C之间__(填“可能”或“不可能)发生反应产生H₂，判断理由是__。

【推荐3】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
（2）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。
Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

【推荐1】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
（2）写出C₂B₂的电子式：________
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：________________________________________。
（4）用电子式表示化合物C₂D的形成过程：_____________________________________。
（5）A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________

【推荐2】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）
（3）1 mol B₂A₄分子中σ键的数目为______。B₄A₆为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______。
（4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。       

【推荐3】下表为部分短周期元素的原子结构。

元素编号	原子结构
T	L层比K层多5个电子
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	M层p电子数为s电子数的一半
Z	L层有3个未成对电子

(1)元素X的简单离子结构示意图为____，元素Z的气态氢化物的电子式为_____。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的简单氢化物比氯的简单氢化物稳定
C.Cl与T形成的化合物中氯元素呈正价态
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>氯
(4)T、X、Y、Z四种元素的单质中有一种单质的化学性质明显不同于其他三种单质，该单质是___，理由：____。

【推荐1】如下图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：
   
(1)写出下列物质的化学式A._______，H._______。
(2)写出C的电子式_______，B中含有的化学键类型是____________
(3)写出E→F的化学方程式___________________。

【推荐2】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

【推荐3】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：
(1)A的组成元素在元素周期表的位置为____；
(2)F中化学键的类型是___、____；
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为____g。