【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	海水中含量第一位的金属元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个质子
F	单质为黄绿色气体，具有刺激性气味

请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_____。
（2）B离子的结构示意图：_______。
（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。
（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

【推荐2】回答下列问题
(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①C的基态原子核外电子排布式为___________；
②Cu的基态原子最外层有___________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol-1)	578	1817	2745	11578	……

则该元素是___________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________。Ge的最高价氯化物的分子式是___________。
③Ge元素可能的性质或应用有___________。
A．其是一种活泼的金属元素             B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料             D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【推荐3】(1)下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)_4，1molNi(CO)₄中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

分子　　　             参数	分子直径/nm	分子与H2O的结合能 E/kJ·mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________。

【推荐1】基态钠原子中，其占据的最高能层的符号是_____，该能层对应的能级有______。

【推荐2】有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

【推荐3】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns²np¹；D与A同族。
（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。
（2）B元素原子的电子排布图为__。

【推荐1】下列叙述中，正确的是___________
A．各电子层含有的原子轨道数为2n²
B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
C．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
E．卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态
F．在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

【推荐2】氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.1s²2s²2p⁴3s¹　　b.　　c.1s²2s¹2p⁵　　d.

【推荐3】某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为 _______ ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ 。

【推荐1】根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________（填字母）。

A．轨道上有3个电子

B．第3个电子层轨道有三个伸展方向

C．电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。

【推荐2】用“＞”或“＜”填空:
（1）第一电离能C_____N
（2）电负性Cl________Br
（3）晶格能 KCl____CsCl
（4）硬度 MgO_______CaO
（5）酸性 HClO₃____HClO

【推荐3】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的价层电子排布式___________；
(2)配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中配体是___________，配体中提供孤对电子对的原子是__。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1，2所示，则晶体铜原子的堆积方式为___________。