【推荐1】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO₃发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。
(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：

金属元素	钠	钾	钙	锶	钡	铜
火焰颜色	黄	紫	砖红	洋红	黄绿	绿色

若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。

【推荐2】用双线桥法标出下列方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂
(1)MnO₂ ＋ 4HCl(浓) = MnCl₂ +   2H₂O + Cl₂↑____，氧化剂：_____   还原剂：_____
(2)Zn + Cu SO₄ = Zn SO₄ + Cu____，   氧化剂_____ 还原剂______

【推荐3】氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。
(2)若反应中消耗了4molNH₃，则生成NO的物质的量为___ mol，转移电子的物质的量为___mol。

【推荐1】Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO₂等。可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为____________。
(3)粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是________。
II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
(4)ZnFe₂O₄中Fe元素的化合价为________。
(5)含氧铁盐K₂FeO₄的重要应用之一是生成Fe(OH)₃胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl₃溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_________。
(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移____。

【推荐2】用双线桥法表示出化合价的升降、电子转移数目，指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂.
（1）2KClO₃2KCl＋3O₂↑
__________________________________
（2）4P+ 5O₂2P₂O₅
__________________________________

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
I、三氟化氮(NF₃，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO₃。请根据要求回答下列问题：
(1)NF₃中N的化合价为___________。
(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为___________。
(3)写出该反应的化学方程式：___________，NO是该反应的___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。
(4)三氟化氮可由反应4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F得到，说明氧化性NF₃___________F₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请配平该方程式
(5)___________ClO^－＋___________Fe³⁺＋___________OH^－＝___________＋___________Cl^－＋___________H₂O___________。
Ⅲ、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO₃(稀) ＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(6)请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目___________。
(7)该反应中，硝酸体现的性质为___________，每生成1分子NO转移电子的数目为___________。

【推荐1】高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。
(1)高铁酸根FeO中铁元素化合价为_____，在该反应中氧化剂是_____，被氧化的元素是_____。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH⁻=2FeO+3Cl^-+5H₂O_____。
(3)根据化合价，推测FeO能和_____反应(填标号)。

A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2

(4)工业盐中含有NaNO₂，误食会中毒，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化成Fe³⁺，使Fe²⁺失去与O₂结合的能力，说明NaNO₂具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不作氧化剂又不作还原剂的是_____(填标号)。

A．Na2O+H2O=2NaOH	B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑	D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(6)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的个数之比为_____。

【推荐2】按要求填空：
（1）①石墨   ②盐酸   ③胆矾   ④KOH固体   ⑤Fe   ⑥氨水   ⑦乙醇   ⑧冰醋酸   ⑨干冰   ⑩熔融BaSO₄
能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；
（2）KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ == 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；
（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱条件下反应制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为____________________________________

【推荐3】把19.2g的Cu放入600mL 2mol·L^-1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，充分反应，Cu完全溶解。
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_______________。
（2）还原剂是_________，被还原的元素是________，还原产物是_____，氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。
（3）转移的电子的数目为_________（用含N_A的式子表示），被还原的HNO₃为______mol，反应后溶液中c（H⁺）为_______（体积变化忽略不计）