氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。
(1)工业上合成氨的反应原理为_______ 。
(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为_______ 。
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______ 。
某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______ (填字母)。
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______ ，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_______ L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。
(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______ (填字母)。
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_______ 。
(1)工业上合成氨的反应原理为
(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为
某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为
(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷
更新时间：2022-04-14 08:06:17
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解题方法
【推荐1】工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
(1)装置A中发生的化学反应方程式是___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ，装置B的作用是 ___________ 。
(3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是___________ 。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________ 。
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是___________ 、___________ (填序号)。
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________ 。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________ 。
(1)装置A中发生的化学反应方程式是
(2)仪器a的名称为
(3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是
(4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
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【推荐2】某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。_______ 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______ 。
(3)B装置中的干燥剂可选用_______ ；实验中观察到C装置中的现象是_______ 。
(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3
NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_______ 。
②NO2→HNO3的化学方程式为_______ 。
(5)该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质_______ (填序号，下同)；C中_______ 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为
(3)B装置中的干燥剂可选用
(4)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3
NH4NO3①NH3→NO的化学方程式为
②NO2→HNO3的化学方程式为
(5)该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质
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解答题-实验探究题
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【推荐3】实验题
I．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2
+ 5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。如图，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_______ ＞_______ (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c()=_______ mol·L-1(假设混合后溶液体积不变)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______ 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是
①该反应放热
②_______ 。
II．某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)制取NH3是在哪一装置中_______ (填 A 或 B)
(2)装置D中盛放的试剂可以是_______ (填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．.硫酸铜
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
I．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2
+ 5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(
)=(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定
(4)小组同学发现反应速率变化如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是
①该反应放热
②
II．某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)制取NH3是在哪一装置中
(2)装置D中盛放的试剂可以是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．.硫酸铜
(3)装置E中发生反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______ 。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________ 、___________ ，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________ 。
②用5mL__________ 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________ 。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________ 。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________ 。
(1)制备硝酸铁
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是
②用5mL
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某小组为探究影响金属与水反应速率的因素，设计如下几组实验。请按要求回答下列问题。
(1)同学甲分别将形状相同的Na片和Mg片放入盛有等量水的烧杯中，观察现象：Na片在水中剧烈反应，Na片逐渐熔成液态小球等：Mg片表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，Mg片表面失去光泽。
①从能量角度分析“Na片熔成液态小球”，推知该反应属于____ 反应。
②由此实验可知：影响金属与水反应速率的因素之一为____ 。
(2)查阅资料知：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢。
同学乙猜想：NH
和HCO
对Mg片与水反应速率有影响，并设计如下实验。
取(1)中与水反应后的Mg片，分成四等份，分别与下列四种盐溶液进行对比实验，记录数据如表：
①a____ b(填“>”、“<”或“=”)。
②Mg(OH)2溶解平衡的表达式：____ 。
③经检验i中生成少量NH3，检验NH3的方法是____ 。说明____ 对Mg与水反应起促进作用的证据之一。
④对比ii、iii组数据可得结论：____ 。
⑤实验ii、iv所得固体为Mg2(OH)2CO3，写出生成该固体的离子方程式：____ 。
⑥分析表中数据中还可获得的结论为同浓度NH、HCO，____ 对Mg与水反应起促进作用更大，也对Mg(OH)2的溶解效果更好。
(1)同学甲分别将形状相同的Na片和Mg片放入盛有等量水的烧杯中，观察现象：Na片在水中剧烈反应，Na片逐渐熔成液态小球等：Mg片表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，Mg片表面失去光泽。
①从能量角度分析“Na片熔成液态小球”，推知该反应属于
②由此实验可知：影响金属与水反应速率的因素之一为
(2)查阅资料知：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢。
同学乙猜想：NH
和HCO对Mg片与水反应速率有影响，并设计如下实验。取(1)中与水反应后的Mg片，分成四等份，分别与下列四种盐溶液进行对比实验，记录数据如表：
| 实验序号 | i | ii | iii | iv |
| 盐溶液(均为0.1mol·L-1) | NH4Cl | NaHCO3 | NaCl | NH4HCO3 |
| 溶液起始pH | a | 8.3 | b | 7.8 |
| 30min时产生气体体积/mL | 1.5 | 0.7 | <0.1 | 1.4 |
| 气体的主要成分 | H2 | |||
| 30min时Mg片表面情况 | 大量固体附着(固体可溶于盐酸) | |||
②Mg(OH)2溶解平衡的表达式：
③经检验i中生成少量NH3，检验NH3的方法是
④对比ii、iii组数据可得结论：
⑤实验ii、iv所得固体为Mg2(OH)2CO3，写出生成该固体的离子方程式：
⑥分析表中数据中还可获得的结论为同浓度NH
、HCO，
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(0.65)
【推荐3】下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题：
分析实验回答下列问题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________ 。
(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________ 。
(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________ ，发生________ 反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________ ，发生________ 反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明______________________________________________________ 。
分析实验回答下列问题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是
(2)试管②内看到的实验现象是
(3)试管③中看到的实验现象为
(4)试管④中看到的实验现象为
(5)通过本实验说明
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。
查阅资料：
I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。
II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2。
III．磺酰氯的熔点
℃、沸点69.1℃；H2SO4的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。
回答下列问题：
(1)磺酰氯中硫元素的化合价为___________ 价；仪器B的名称是___________ 。
(2)图甲A中的黑色固体是___________ (填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置的组装顺序是a→___________ →___________ →___________ ，b→___________ →___________ →___________ ：仪器组装完毕后，进行实验前要先___________ 。
(4)C中的试剂为___________ 。戊中“气球”的作用是___________ 。
(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为___________ 。
(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：
。
①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是___________ ；
②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：___________ (可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。
查阅资料：
I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。
II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2。
III．磺酰氯的熔点
℃、沸点69.1℃；H2SO4的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。回答下列问题：
(1)磺酰氯中硫元素的化合价为
(2)图甲A中的黑色固体是
(3)装置的组装顺序是a→
(4)C中的试剂为
(5)若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为
(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，反应原理为：
。①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是
②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】四氯化锡(
)是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。
回答下列问题：
(1)“仪器a”的名称是___________ ，A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验前应进行的操作是___________ ，实验开始时，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________ 。
(4)实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________ 。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________ 。
)是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。
| 药品 | 颜色、状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 其他性质 |
| Sn | 银白色固体 | 231 | 2260 | 较活泼金属能与 、HCl等气体发生反应 |
| 无色液体 | ﹣33 | 114 | 极易与水反应产生 溶胶 |
(1)“仪器a”的名称是
(2)实验前应进行的操作是
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是
(4)实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是
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(0.65)
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【推荐3】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是________________________________ ；F装置的作用是______________________ ；B装置中的现象是_________________________ 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中____________ ，E装置中_________________________ 。
（3）实验结束时，应先_________ ，再关闭K1， K2，然后撤去所有酒精灯。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________________________________ 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu
cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_________________ 。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为_____________ 。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中
（3）实验结束时，应先
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu
cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是
(3)装置F的作用是
(4)某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：
。
①装置中仪器A的名称是
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？
③若仪器B中用
与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体
(1)实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按________ 体积比混合，生成乙烯的化学方程式是____________________________________________ 。
(2)按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是_______________________ 。
(3)能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：_________________________ ；
(4)能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：
__________________________________________________________________ 。
(5)在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成______ 色
(1)实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按
(2)按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是
(3)能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：
(4)能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：
(5)在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成
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(0.64)
【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
(1)甲、乙两仪器的名称是______ 、______ 。
(2)利用B装置可制取的气体有______ (写出两种即可)。
(3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式______ 。
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹______ ，再打开止水夹______ ，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是______ mol·L−1(保留2位有效数值，气体按标准状况计算)。
(1)甲、乙两仪器的名称是
(2)利用B装置可制取的气体有
(3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
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