Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)海水中的溴元素存在形式是_______ (填“游离态”或“化合态”)。
(2)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______ 。
(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的_______ 。
(4)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为_______ 。
(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含_______(填标号)。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
回答下列问题：
(6)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______ 、_______ 。
(7)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。
(8)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含
的溶液，反应的离子方程式为_______
(9)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液100 mL。则该样品中的含量是_______ g/L。(离子方程式为：
)
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)海水中的溴元素存在形式是
(2)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)
(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的
(4)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为
(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含_______(填标号)。
| A．过滤 | B．萃取、分液 | C．结晶 | D．蒸馏 |
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
回答下列问题：
(6)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有
(7)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。
| A．乙醇 | B．四氯化碳 | C．乙酸 | D．汽油 |
的溶液，反应的离子方程式为(9)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液100 mL。则该样品中的含量是
)
更新时间：2022-04-15 08:38:31
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【推荐1】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_______ (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式：_______ 。
_______+_______
+_______=_______MnO2↓+_______Cl2↑+_______。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______ 、_______ 、_______ ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_______ (写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要_______ g NaClO3。
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
(2)第②步反应的离子方程式：
_______+_______
+_______=_______MnO2↓+_______Cl2↑+_______。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)某透明溶液中仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、
的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是___________ ；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________ ；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体质量为___________ g。
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
I .0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
II. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
III. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________ 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
(1)某透明溶液中仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：①溶液中存在的离子是
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体质量为
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
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II. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
III. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K＋、
、SO
、SO
、CO、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。
(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因_______ ，_______ 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(3)只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是_______ 。
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子_______ 。
、SO、SO、CO、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是
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(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如图：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）NaClO的电子式为___ 。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___ 。
（3）“沉淀1”的主要成分为___ （填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___ 。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为___ 。
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c(H+)最大为__ （保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、___ 、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为___ 。
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示：
| 难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
（1）NaClO的电子式为
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为
（3）“沉淀1”的主要成分为
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c(H+)最大为
≈1.4）。（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
和
，有学生设计出如下粗盐提纯工艺流程图
(1)①上述溶解过程所需仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器为___________ 。
(2)②除杂的原则尽量不引入新杂质，但图中新引入的杂质离子①为___________ ，②对应的物质是___________ 。
(3)上述流程图中③处加入的试剂是___________ (填名称)，写出流程中③处发生的离子反应方程式___________ ，___________ 。
(4)化学沉淀法中
和
加入的顺序能否交换？___________ (填“能”或“否”)。
(5)③处加入的市售试剂通常较浓，配制1L1mol/L的③处溶液，所需1.19g/mL，质量分数为
的浓溶液，体积___________ L(保留两位有效数字)。
和，有学生设计出如下粗盐提纯工艺流程图(1)①上述溶解过程所需仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器为
(2)②除杂的原则尽量不引入新杂质，但图中新引入的杂质离子①为
(3)上述流程图中③处加入的试剂是
(4)化学沉淀法中
和加入的顺序能否交换？(5)③处加入的市售试剂通常较浓，配制1L1mol/L的③处溶液，所需1.19g/mL，质量分数为
的浓溶液，体积
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【推荐3】铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：
(1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施_______ (写出两条)。
(2)“电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是_______ ，为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是_______ (填化学式)。
(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为_______ 。
(4)“萃取II”时，发生的反应为
+ 2HR = CuR2 + 2
+ 2NH3和
+ 2HR = NiR2+ 2 + 4NH3，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH3·H2O， (NH4)2CO3和_______ (填化学式)。
(6)NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·6H2O。将NiSO4·6H2O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为_______ ；D点到E点反应的化学方程式为_______ 。
已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：
(1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施
(2)“电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是
(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为
(4)“萃取II”时，发生的反应为
+ 2HR = CuR2 + 2 + 2NH3和 + 2HR = NiR2+ 2 + 4NH3，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为(5)整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH3·H2O， (NH4)2CO3和
(6)NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·6H2O。将NiSO4·6H2O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为
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(0.65)
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【推荐1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
Ⅰ．海水提溴的流程如图所示：
(1)X可用
气体，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________ (填字母)。
a．
b．
c．
d．
e．
f．
Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
(3)实验时需要将干海带放入___________ 中灼烧(填仪器名称)
(4)
的作用是___________ (用离子方程式解释)
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。
(6)操作③的名称是___________ 。
(7)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是___________。
Ⅰ．海水提溴的流程如图所示：
(1)X可用
气体，该反应的离子方程式为(2)步骤Ⅳ包含蒸馏，该操作不需要下列仪器中的
a．
b． c． d． e． f． Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
(3)实验时需要将干海带放入
(4)
的作用是(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。
A． | B．苯 | C．酒精 | D．裂化汽油 |
(7)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是___________。
A． | B． | C． | D． |
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(0.65)
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【推荐2】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
(1)写出镁原子的结构示意图：_________________ 。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)；
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________ 溶液；③_________ ；④滤液中加适量盐酸；⑤__________ (请补全缺少的实验步骤或试剂)；
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________ L；
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________ mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________ 。
(1)写出镁原子的结构示意图：
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸
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【推荐3】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题：
Ⅰ.粗盐精制
除去粗盐中的
、
、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的
溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
(1)加入沉淀剂的正确顺序的是___________ (填字母标号)。
a．①②③ b．②①③ c．③②①
(2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________ 和___________ 。
Ⅱ.海水提镁
(3)“沉镁”过程中加入的试剂是___________ 。由无水
获得
的化学方程式是___________ 。
Ⅲ.海水提溴
主要工业生产流程如图所示：
(4)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________ (填化学式)吹出。
(5)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度___________ (填“高”“低”或“相等”)。
Ⅰ.粗盐精制
除去粗盐中的
、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。(1)加入沉淀剂的正确顺序的是
a．①②③ b．②①③ c．③②①
(2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有
Ⅱ.海水提镁
(3)“沉镁”过程中加入的试剂是
获得的化学方程式是Ⅲ.海水提溴
主要工业生产流程如图所示：
(4)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将
(5)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为
(6)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度
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【推荐1】海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴(海水中溴以溴化钠为主)的过程如下：
（1）步骤①工业上得到氯气的化学方程式为：_______________________________________________ 。
（2）步骤②的化学方程式为：________________________________________________ 。
（3）步骤③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，离子方程式为：________________________ 。
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①______________ ③______________ ④______________
（5）步骤③操作所需的玻璃仪器主要是______________________ 。
（6）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______ (填字母)。
A．苯、酒精 B．汽油、醋酸 C．四氯化碳、苯
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴(海水中溴以溴化钠为主)的过程如下：
（1）步骤①工业上得到氯气的化学方程式为：
（2）步骤②的化学方程式为：
（3）步骤③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，离子方程式为：
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①
（5）步骤③操作所需的玻璃仪器主要是
（6）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．苯、酒精 B．汽油、醋酸 C．四氯化碳、苯
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【推荐2】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________ 。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________ 。
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____ (填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____ ，操作Z的名称为________ 。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________ 。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
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【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以
形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取
单质（已知
可以氧化）：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③_________ ⑤__________ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________ （填字母代号）。
A. 酒精 B.
C. 醋酸
（3）步骤④中每消耗
转移
电子，生成
，则发生反应的离子方程式为___________ 。
（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量筒以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是___________ 。
（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入
的
溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：
。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_________ ，操作II的名称是________ （填字母）。
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液
形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是
A. 酒精 B.
C. 醋酸（3）步骤④中每消耗
转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量筒以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是
（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取
，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液
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