【推荐1】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

【推荐2】铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_______。
②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、_____和______(填化学式)。
(2)用酸性HCl- H₂O₂溶液作蚀刻液
用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液
蚀刻铜后的废液中含Cu⁺ ，用如图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO﹒)：H₂O-e^-=HO﹒+H⁺；
第二步HO﹒氧化Cu⁺实现CuCl₂蚀刻液再生：______________(填离子方程式) 。
(4)用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液
原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄Cl₂+4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu=2Cu(NH₃)₂Cl
①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是__________(填化学式) 。
②50℃，c(CuCl₂)=2.5 mol·L^-1， pH对蚀刻速率的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是_______________。

【推荐1】某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和S，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：

已知：、NaCl在不同温度下的溶解度如下。

(1)下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)试剂a、b、c可分别为___________(填标号)，加入试剂c的作用是___________；“操作2”的名称是___________。
①NaOH、、   ②、、NaOH   ③、、HCl
(3)向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为________；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为___________(填化学式)，写出固体e在生产生活中的一种用途：___________。
(4)“操作3”为________ (填标号)；灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为________。
A．蒸发结晶               B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤             C．蒸发浓缩、冷却结晶

【推荐2】某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：___________用相应的离子方程式表示不存在的理由___________；
(2)产生气体A的离子方程式为___________；
(3)转化⑤产生I的化学方程式为___________；
(4)若转化③中，D、、三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与的物质的量之比为___________；用化学方程式表示浓溶液E保存方法原因___________

【推荐3】某强酸性溶液可能含有中的一种或几种，取该浴液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
   
请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_______。
(2)溶液X中，关于的判断一定正确的是_______(填字母)
A.一定有       B.一定没有       C.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为_______。
(4)转化⑥发生反应产生的现象为_______。
(5)转化④中生成的离子方程式为_______。
(6)若转化③中，三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为_______。
(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入_______(填试剂名称)，根据现象即可判断。

【推荐1】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。
（2）写出③中发生反应的离子方程式__________。

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄和Na₂CO₃的固体混合物。某同学为测定各组分的含量，取5.0g样品溶于水，并设计了如下实验流程(所加试剂均过量)。

(1)生成气体D的离子方程式是___________。
(2)操作Ⅰ的名称是___________。
(3)试剂X是________(填化学式)，反应的离子方程式是________。
(4)检验试剂Y是否过量的方法是___________。
(5)将沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ洗涤、干燥、称量，沉淀Ⅰ的质量为2.33g，沉淀Ⅱ的质量为2.87g，则样品中Na₂CO₃的质量分数是___________。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl^-、中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
(1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+盐酸：___________
②D+盐酸：___________
③A+C：___________

【推荐1】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX受热分解得到A、B、C的物质的量之比为1︰1︰2。回答下列问题：

(1)X的化学式：____。
(2)实验室制备气体C的化学方程式为____；若要收集到干燥纯净的气体E应采用____法。
(3)G能与大多数金属单质发生反应，若金属Mg与G反应的物质的量之比为2︰5，则该反应的还原产物可能是____。
(4)写出下列过程的方程式C+D→E：____；G+H→A+F：____。
(5)若Na₂O₂与A充分反应，生成标准状况下22.4L气体D，则该反应转移的电子数目为____。

【推荐2】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式____________________。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH₄)_(n+2)P_nO_x，x=______________(用n表示)。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
____+____Ag⁺+_________=____+____Ag+__________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。
a．使白磷熔化，并溶于水                         b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解             d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越__________(填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_________________。
(4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)(aq)，该反应平衡常数的表达式K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=________，已知某温度下，K_稳[]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH₃(aq)(aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字)，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留1位有效数字)。