【推荐2】磷酸亚铁锂()是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料，对废旧电极(含、箔、石墨粉等)回收并获得高纯的工艺流程加下：

已知：，且溶解度随温度升高而减小。
(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析合理的是___________(填标号)。

A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患

B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率

C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等

D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理

(2)过程Ⅰ为粉碎处理，为加快过程Ⅱ的反应速率，还可以采用的措施有___________(写出其中一种即可)，过程Ⅱ中足量溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)过程采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

综合考虑后选择做氧化剂。不选择是因为浸出液中浓度相对低，不选择的原因是___________。
(4)过程Ⅵ首先需洗涂“粗品”，应该用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤。若滤液2中的，过程V中加入等体积的溶液后，若沉淀中的元素占滤液中元素总量的95.0%，则此时溶液中浓度为___________[溶液混合引起的体积变化可忽略)。
(5)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。

【推荐3】工业上以砷烟灰(主要含PbO、As₂S₃、In₂O₂、In₂S₃等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:

砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件

项目	液固比	始酸酸度(g·L-l)	终酸酸度(g·L-l)	温度(℃)	时间(h)	锰粉加入量(%)
一次浸出	3~7：1	90-120	30-80	>95	>4	3~7
二次浸出	3~7：1	150-180	120-150	>95	>4	10-15

(1)流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。
(2)下列有关流程说法不正确的是_________。

A．两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

B．浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液

C．净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用

D．电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

(3)萃取净化液所用苯取剂可用H₂A₂表示，使In³⁺进入有机相，相关反应可表示为: In³⁺+3H₂A₂In (HA₂)₃+3H⁺， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)
(4)砷烟灰中的As₂S₃不溶于稀硫酸，但加入MnO₂后可溶解，并转化为AsO₄^3-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。
(5)电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In³⁺)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn⁴⁺杂质，除杂可采用加入Na₂S溶液的方法。要使Sn⁴⁺沉淀完全即c(Sn⁴⁺)低于10^-5mol/L，所用Na₂S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用K_sp(SnS₂) 表示]

【推荐1】纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

I.工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
③在TiCl₄中加水，加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
(1)根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_______，分离二者所采取的操作名称是_______。
(2)③中反应的化学方程式是_______。
(3)若④在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在_______(填仪器名称)中加热。
II.据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：a. O₂→2O　b. O+H₂O→2OH　c. OH+OH→H₂O₂
(4)b中破坏的是_______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5)H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
III.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(6)若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为_______。
(7)当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是_______。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I₂+2=2I^-+。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三：用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。

实验编号	待测液体体积/mL	消耗标准液体积/mL
1	25.00	16.05
2	25.00	15.95
3	25.00	16.00
4	25.00	17.00

(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______。
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是_______。
(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______，达到滴定终点的现象是_______。
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______。
(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。

A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干

B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管

D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线

【推荐3】草酸、KMnO₄均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol•L^-1的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取______g草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)，称量后______(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒及______。
(2)假设称取草酸时使用的是天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H₂C₂O₄)______0.2000mol•L^-1(填“＞”“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H₂C₂O₄)______0.2000mol•L^-1。
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(氧化产物是CO₂)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用______(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是______。
A．15.8                  B．16.20                      C．15.82                 D．16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为______，样品中草酸晶体的质量分数为______(用含V的式子表示)。