【推荐1】一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g)(红棕色) N₂O₄ (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
   
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO₂表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO₂的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN₂O₄的同时生成2nmol NO₂
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g) NH₄HCO₃(aq) ΔH₁
2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
则ΔH₃ =______（用含ΔH₁ 、ΔH₂ 的代表式表示）。
II.目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的化学反应方程式为：CO₂ (g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)，已知：H₂的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生上述反应，温度T下，CO₂物质的量浓度c（CO₂）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。

A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H₂的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H₂）= _________（用含a、b的代数式表示）。
（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO₂转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括_________和H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O。
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：_________。

【推荐3】丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。
I.无氧脱氢法：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)　∆H₁=+124.3kJ/mol
(1)制丙烯的部分反应历程如图所示(TS代表过渡态，Pt₄代表铂催化剂)。

由图可知，该反应的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个C-H断键的反应。有利于该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的C₃H₈，发生脱氢反应，C₃H₈和C₃H₆的平衡时物质的量分数随温度的变化如图所示。

①在a、b、c、d四条直线中，分别表示0.01MPa时C₃H₈和C₃H₆物质的量分数的是___________、___________。
②p点对应的平衡常数K_p=___________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法：C₃H₈(g)+O₂(g)⇌C₃H₆(g)+H₂O(g)　△H₁=-117.0kJ/mol
(3)在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下C₃H₈氧化脱氢的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

①C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1条即可)。
②已知：C₃H₆选择性=×100%。随着温度升高，C₃H₆的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。

【推荐1】请回答下列问题：
（1）已知25℃时，HA的电离常数为2.5×10^-4，则此温度下0.1mol·L^-1，HA溶液中由水电离出的H⁺浓度为____mol·L^-1。
（2）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃___(填“>”“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=12的NaOH溶液V₁L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则V₁：V₂=___。
（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的__点。

【推荐2】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1，ΔS=+133.7J·mol^-1·K^-1
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式___________。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的K'=___________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量)/mol		平衡量)/mol		达到平衡所需时间)/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验2中CO和H₂O的物质的量加倍，则平衡时H₂的物质的量浓度为___________。

【推荐3】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₁

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)     ΔH₂

③H₂O (l)= H₂O (g)            ΔH₃

则碳与水蒸气反应C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH =________。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g）ΔH＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH₃OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。