【推荐1】金属铬是一种银白色并带有金属光泽的金属，由于它的表面易形成一层钝态的薄膜，所以它有很强的抗腐蚀性。铬常见的价态是+3和+6价，能形成多种化合物。
(1)为了研究金属铬的化学性质，某实验小组按照图1和图2装置进行了实验，观察到如下现象：图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置铜极上无气体产生，铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质：_______、_______。

(2)Cr(OH)₂与Al(OH)₃性质相似，也具有两性，请写出Cr(OH)₂的电离方程式：_______ 。
(3)铬酸(H₂CrO₄)为中强酸，25℃时，铬酸在水溶液中的电离方程式如下：
H₂CrO₄⇌H⁺+ K₁=4.1
⇌H⁺+ K₂=10^-6
则该温度下，0.1mol/L的NaHCrO₄水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(4)铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等，某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。
【已知：铬(+6价)的两种盐存在如下平衡：2H⁺+ 2⇌+H₂O，K=10¹⁴】

其中试剂A的作用为_______；反应③中发生反应的离子方程式为；_______。
(5)Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价)，上述流程中生成的含的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为：加入稀硫酸使溶液呈强酸性，然后再加入FeSO₄溶液将Cr(+6价)还原Cr³⁺，最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水，请写出FeSO₄将Cr(+6价)还原为C r³⁺的离子方程式_______。复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8～10的碱性条件下进行，原因是_______；根据以上信息和铁氧体的组成求得x=_______。
已知：

物质	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.5	9.6
Cr(OH)3	4.3	5.6

【推荐2】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B_______；沉淀D_______。
(3)写出①、②反应的离子方程式：
①_______；②_______；
(4)以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。_______

【推荐3】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO₃和SiO₂，含少量Fe₂O₃、Cr₂O₃)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：①NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物。
②Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl—氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。
③离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。
（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
（3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。
（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全，则需维持c(OH^-)不低于_____。(已知：Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15，≈1.4）。
（6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

【推荐2】锡及其化合物在生产，生活中有着重要的用途。工业上是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

已知：①酸性条件下，锡在水溶液中有、两种主要存在形式，易被氧化，易水解生成碱式氯化亚锡。是极易水解的共价化合物，熔点为，沸点为。
②
请按要求回答下列相关问题：
(1)写出的电子式_______。
(2)加入粉的作用有两个：
a调节溶液。
b._______；
(3)反应Ⅰ生成的沉淀为，写出该反应的化学方程式_______；
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的，若溶液中，则应控制溶液_______；
(5)酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______。

【推荐1】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_____________(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
   
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是________(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO₂＋2H₂SO₄(浓)加热MnSO₄＋Cl₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
b．2KMnO₄＋16HCl(浓)→2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O
c．2NaCl＋2H₂O通电2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑
d．4HCl(浓)＋MnO₂加热MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____________。装置C中NaOH的作用是_______________。
（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
   
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂＋6OH^－→5I^－＋IO₃^-＋3H₂O；
5I^－＋IO₃^-＋6H^＋→3I₂＋3H₂O；
萃取剂X应选择________(选填编号)。
a．100 mL苯          b．10 mL乙醇             c．10 mL CCl₄ d．10 mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是________。操作Ⅰ的名称是________。
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：①要用到的化学试剂是_________(填写化学式)；②要测定的物理量是________。

【推荐3】海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：
(1)A步骤的操作名称是____；A步骤用到的主要玻璃仪器是____(选填下列字母代号)
a.漏斗             b.分液漏斗             c.量筒             d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是____。
(3)通入Cl₂时反应的离子方程式为____，其中氧化剂是____。
(4)下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：____(填字母代号)
A.酒精             B.苯             C.水             D.四氯化碳