【推荐1】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。
   
请完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。
(2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________

【推荐2】按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完.装置c的作用是_________，三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____________________；
   
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________；(填入正确选项前的字母)
A.结晶                                 B.过滤                                 C.蒸馏                                 D.萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是____________。(填入正确选项前的字母)
A.25mL                                 B.50mL                                 C.250mL                                 D.500mL

【推荐3】溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：
I.检查气密性后，关闭K₂，打开K₁、K₃和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
II.关闭K₁，打开K₂，A中液体倒吸入B中。
II.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO₄固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
(1)K₁、K₃连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是_______(填“K₁”或“K₃”)，理由是_______。
(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是_______。
(3)步骤I的目的是_______。
(4)用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为_______。
(5)步骤II中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。

①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是_______；毛细管的作用是_______。
②使用克氏蒸馏头的优点是_______。

【推荐1】某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。


请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_________________________________。

【推荐2】苯乙酮()广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制备。

已知：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1 )	溶解性
苯	78	5.5	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	120	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	102	-73	139	1.08	有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸	60	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I 向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：

步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)₃生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl₃在反应中作用_________；步骤I中的加热方式为_________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_________ (填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为_________。
(4)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是_________。
(5)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的最低温度为_________。
(6)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为_________(保留三位有效数字)。
(7)已知：。苯乙酮()和苯甲醛()在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为_________。

【推荐3】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
   
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②沸点为57.7℃，熔点为-70.0℃。请回答：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______。
(2)装置C中的试剂是______；装置F的作用是______；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：______。
②滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)，请说明理由______。
③滴定前检验Fe^3＋是否被完全还原的实验操作是______。

【推荐1】油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

金属离子
开始沉淀时()的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“转化”中的离子方程式___________。
(3)利用上述表格数据，计算___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。写出镍镉电池(碱性)正极的电极方程式___________

【推荐2】铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi₂O₃，含有PbO、Ag₂O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.BiCl₃可水解生成不溶于水的BiOCl
Ⅱ．25℃时，Ksp[Cu(OH)₂]=1.2×10^-20；Ksp(PbCl₂)=1.17×10^-5。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl^-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是___________；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是HCl挥发和___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分为___________(填化学式)。
(3)“脱氯”的化学方程式为___________。
(4)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu²⁺水解生成Cu₃(OCl)₂沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式___________。若“滤液Ⅱ”中c(Cu²⁺)为0.01mol·L^-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)₂沉淀，此时Cu²⁺的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。
(5)可循环利用的物质是___________。
(6)粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。

【推荐3】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Co(OH)2＋2H＋ Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe (OH)3	3.7

（1）“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

加NH3·H2O调pH	收率/%	Ni2＋含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)₂转化为Co(OH)₃，此反应的化学方程式为________________。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________________________________。
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，则该温度下反应Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋的平衡常数为_____________________。

【推荐1】［Co(NH₃)₆]Cl₃是科研、化工上常用的化学试剂，水溶液中存在3C1^-，在强碱热溶液中可以生成NH_3.下面是［Co(NH₃)₆]Cl₃的制备及生成物组成的测定实验，回答下列问题：
I、[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备
如图所示，在三颈烧瓶中将6.0g CoCl₂·6H₂O晶体溶解在氯化铵溶液中，并加入适量的活性炭作催化剂，通入氨气并逐滴滴加5% H₂O₂溶液。加热到40℃并搅拌，会有橙黄色晶体(［Co(NH₃)₆]Cl₃)析出。

(1)仪器X的名称为_______，放入的化学试剂为_______。
(2)装置中制备氨气时不宜选取 NH₄NO₃与NaOH反应，原因是_______(答1条即可)。
(3)写出生成［Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式：_______。
(4)充分反应后，某学生实验得到［Co(NH₃)₆]Cl₃的实际质量为3.72 g，比理论值少 _______ g。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(II)组成的测定
(5)氨的测定。准确称取0.2g［Co(NH₃)₆]Cl₃在热强碱下反应生成氨气，产生的氨气被H₃BO₃溶液完全吸收，滴加5~6滴甲基红溴甲酚氯指示剂，再用标准的盐酸滴定吸收了氨气的H₃BO₃溶液即可得出氨的含量(已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃·H₃BO₃；)。下列操作(其他步骤操作均正确)会造成氨的测定值偏高的是_______(填字母代号)。
a.滴定结束时仰视读数
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡
d.未使用标准盐酸溶液润洗滴定管
(6)氯的测定。用标准AgNO₃溶液迪过沉淀滴定法测定门的量。适宜选取_______作指示剂。滴定终点现象为_______已知Ksp(AgBr) =4.9×10^-13.，，为黄色沉淀，为砖红色沉淀)。