【推荐1】一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（L▪min）。求：
(1)平衡时B的浓度=___mol/L。
(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。
(3)x=___。

【推荐2】碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭(mol)	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为___________mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_________。
a．增大活性炭的量     b．增大压强        c．升高温度             d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为__________。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由__________。

【推荐3】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①该反应是___________反应(填“吸热或放热”)，ΔH=___________ (用E₁、E₂表示)；
②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。
(2)CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO₂和8mol H₂，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C₂H₅OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v(H₂O)=___________mol∙L^-1∙min^-1。
②反应达到平衡时，n(H₂)=___________mol。
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K___________(保留两位小数)。
(3)在恒容密闭容器中发生反应CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是____。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v_正(NO₂)=4v_逆(CO₂)
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗n mol NO₂的同时生成n mol NO

【推荐1】将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可由图表示：

在下列因素中
①盐酸的浓度  ②镁带的表面积   ③溶液的浓度  ④氢气的压强   ⑤Cl⁻的浓度
(1)影响反应速率的因素___；  
(2)解释图中AB段形成的原因___；
(3)解释图中t₁时刻后速率变小的原因___

【推荐3】近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题
（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A．CO₂     B.SO₂       C．可吸入颗粒物       D．H₂S
（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO₂＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N₂＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N₂O＋2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃       B.300℃       C.330℃       D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N₂O选择性高于N₂，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④结合反应机理和图象分析：温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。

【推荐1】恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)+R(s)   ΔH＞0，请回答下列问题。
(1)该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是___________。

A．体系内压强不再变化	B．容器内气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变	D．V(M)=V(p)

(2)在某温度下，起始时c(M)=1.25mol·L^-1、c(N)=2mol·L^-1，达到平衡后，N的转化率为50%，此时M的转化率为___________。
(3)若保持温度不变，起始时c(M)=6mol·L^-1、，达到平衡后，则___________。
(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，N的转化率为___________(保留小数点后一位)。

【推荐2】大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：
（1）写出硫元素的氢化物的化学式______，存在的化学键类型是______。
（2）用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是______。
（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是______。
（4）在反应2SO₂+O₂2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O的氧气。平衡发生移动后，SO₂中是否含有¹⁸O______，原因是______。
（5）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是______，有氧化性的是______，是高沸点酸的是______。
a. 能与铜反应放出SO₂       
b. 能与NaCl反应制取氯化氢
c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象
（6）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO₃+3C＝K₂S+3CO₂↑+N₂↑，其中还原剂是______。

【推荐3】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(反应过程中条件不变):

t/s	0	50	100	150	250	350	450
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题:
(1)x的值是________；
(2)0-50s内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s以后，Cl₂的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4)250s时，容器中Cl₂的物质的量是_____，PCl₅的物质的量是______，PCl₅的转化率是______。

【推荐2】温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________；
(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)；

A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)；
A．v(X)=v(Y)         B．2v_正(Y)=v_逆(Z)         C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变             E．X、Y、Z的浓度相等
(4)反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的___________倍；
(5)0到2min用X表示该反应的速率v(X)=___________；
(6)在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是___________。

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1	D．v(D)=2.0mol·L-1·min-1

【推荐3】向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是_______(填标号，下同)。
A.容器内压强不再发生变化       B.N₂的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化       D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若t_l="15" s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为_______ 。
(3)t₃-t₄阶段改变的条件为_______。
(4)上述反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c()<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为_______
a.盐酸不足，氨水剩余       b.氨水与盐酸恰好完全反应       c.盐酸过量
②当溶液中c()=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= _______。