在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是
。2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mol C和0.8mol D,下列判断不正确的是A． |
| B．B的转化率为60% |
C．2min内A的平均反应速率为 |
D．2min时，A的浓度为 |
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更新时间：2022-04-23 07:46:59
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【推荐1】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（ ）
容器 温度  | t/min c/mol·L-1 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| 丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
| A．达到平衡状态时，2v 正(NO)=v逆(N2) |
| B．活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态 |
| C．丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1 |
| D．由表格数据可知：T<400℃ |
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【推荐2】在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)
3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是( )
3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是( )| A．0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 |
| C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a |
| D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变 |
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【推荐3】T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 
2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是
2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 | A．在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l |
B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l |
| C．增加Z的物质的量加快逆反应速率 |
| D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快 |
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【推荐1】在密闭容器中发生反应： xA（g）+yB（s）
zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。
zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。| A．x+y>z | B．平衡向正反应方向移动 | C．B的转化率增大 | D．C的体积分数下降 |
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【推荐2】已知一定温度下在2.5L密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molH2S，发生反应CO2(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2O(g)，达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是
COS(g)+H2O(g)，达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是| A．该反应达到平衡时H2S的物质的量为0.39mol |
| B．CO2的平衡转化率为10％ |
| C．若该反应为放热反应，则升高温度该反应的平衡常数增大 |
| D．此温度下该反应的平衡常数约为0.0028 |
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