【推荐1】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_______(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为_____________。
（2）配合物e(ac)₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)₄的晶体类型是________。已知(dab)₂分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)₂分子含σ键的数目为_________。
（3）写出一种与dab^-互为等电子体的分子__________(填化学式)。的中心原子杂化类型为______；的空间构型为___________。
（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为_________g·cm^－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)，晶胞中c粒子的配位数为_____________。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为__________。

【推荐2】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：
(1)科学家合成了一种阳离子为“N”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式分“N₈”的离子晶体，其电子式为__________________，其中的阴离子的空间构型为_________。
(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N₄H两种离子的形式存在。N₄H₄⁴⁺根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被植物吸收。1个N₄H中含有______个σ键。
(3)氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因__________。
(4)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数月为_______。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝³(用含ac和N_A的式子表示)

(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]______；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)

元素	I1	I2	I3	I4
Se(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为，温度为)。

气体	乙烷	乙烯	乙炔	硫化氢	磷化氢
溶解度	0.0062	0.0149	0.117	0.36	0.036

①比较电负性大小：S_______P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是_______。
②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序：______________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是_______。
(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是_______。

A．微粒半径：	B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④
C．电离一个电子所需最低能量：	D．得电子能力：

(3)铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
①元素位于周期表_______区。
②下列说法不正确的是_______。
A．基态铜原子的核外电子有29种不间的空间运动状态
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生的键角比大
C．中非金属元素电负性：
D．配位键的强度：大于
③高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是_______。[已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为的水合能为的第二电离能为。]
④与S形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为_______。该晶胞形状为长方体，长为，宽为，高为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_______。

【推荐1】碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__；C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。
（2）有机物中碳原子的轨道杂化类型为__，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）和均可以形成氢键，则沸点较高的是__，原因是__。
（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为__g·cm^-3（用含a、d、N_A的表达式表示）。A的原子坐标为（、、0），则B的原子坐标为__。

（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物C_xK，如图二所示，则x=__。

【推荐2】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为_______。
(2)在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，中心原子的杂化类型是_______。
(3)能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：。中含_______molσ键。
(4)钛酸钙晶胞结构如图所示。1个钛离子与_______个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。

(5)在元素周期中，钡位于第六周期IIA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，其熔点差异的主要原因是_______。

【推荐3】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_______(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为_____________。
（2）配合物e(ac)₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)₄的晶体类型是________。已知(dab)₂分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)₂分子含σ键的数目为_________。
（3）写出一种与dab^-互为等电子体的分子__________(填化学式)。的中心原子杂化类型为______；的空间构型为___________。
（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为_________g·cm^－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)，晶胞中c粒子的配位数为_____________。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为__________。

【推荐1】过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO₂Cl₂)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，由以上实验事实可以判断CrO₂Cl₂分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为___________。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃.H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺，_______________。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________________；析出晶体的原因是_______________________________________________________。若将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。
(4)根据以上实验过程，判断NH₃和H₂O与Cu²⁺的配位能力：NH₃____H₂O(填“大于”、“等于”或“小于”)。
Ⅲ.Ni(CO)₆为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(5)若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

【推荐2】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为_________________。
(2)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，N与F的电负性大小为：N____F(填“>”或“<”)，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是______。写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子____、____(各填一种)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热；生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是________，Ni(CO)₄易溶于下列物质中的________。
A．水        B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液
(5)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为d g·cm^－3，晶胞参数a＝_____nm。(设N_A代表阿伏加德罗常数的值)

【推荐1】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如。
(1)和中硬度较高的是_______，理由是_______。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图。该类石塑结构材料化合物的化学式为_______。

(3)C和N还能形成一种五、元环状有机物咪唑(im)，其结构为 。化合物的结构示意图如下：

①基态Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_______。
②N与Co之间的共价键类型是配位键，判断的理由是_______。
③阴离子中心原子的价层电子对数为_______。阳离子和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。例如水中氢键的表示式为：
(4)晶胞内部各微粒的相对位置可以用原子坐标参数表示。为立方晶系晶体，其晶胞中原子的坐标为

C：；……
Si：。
①立方晶胞中含有_______个Si原子、_______个C原子；
②已知晶胞参数为a，Si原子半径为，C原子半径为，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答下列问题。
(1)多个处于激发态1s²2s¹3s¹的铍原子，在回到基态的过程中，最多可发出___种不同波长的光。

	I1/( kJ∙mol-1)
Be	900
B	801

(2)Be和B的第一电离能(11)如上表所示。I₁(Be)>I₁(B)的原因是___。
(3)H₃BO₃在水溶液中存在解离反应：H₃BO₃+H₂O⇌H⁺+B(OH)，B(OH)中存在配位键，其中B原子的杂化类型是____，从原子结构分析B(OH)中能形成配位键的原因是___。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF₃，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF₃的原因是___。
(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为______；设O与Be的最近距离为apm，用N、表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_____g·cm^-3。

(6)氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，如图为其中一层的局部示意图。平面六元环以B-O键和Be-O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K⁺分布在层间。则氟硼铍酸钾晶体的化学式为_______。

【推荐3】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
   
回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为__________________晶体。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>>l—b>b—b(1为孤对电子对，b为成键电子对)，则关于H₂O中的H—O—H键角可得出的结论是__________________________。
A．180°
B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°
D．接近109°28′，但小于109°28′
(3)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_______个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_________________g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值)。