【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同主族，Z的原子半径是X、Y、Z中最小的，Y的最高价氧化物的水化物是强酸，但不能和X发生反应。(已知SiCl₄熔点为-70℃，沸点57.6℃；SiS₂熔点为1090℃，沸点为1130℃)下列说法正确的是

A．常温下，化合物X和Z形成的化合物是固态的

B．W和X形成的化合物中只含有共价键

C．Y的最高价氧化物能使品红溶液褪色

D．化合物YW俗称“金刚砂”

【推荐2】下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是

A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键

B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键

C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同

D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物

【推荐3】下列说法正确的是

A．离子键只存在于离子化合物	B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价键只存在于单质和共价化合物中	D．离子化合物中不可能含有共价键

【推荐1】一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

【推荐2】下列关于物质结构与性质的描述及解释均正确的是

A．键角：，是由于中O原子上的孤电子对数比中O上的少

B．酸性：，是由于的羧基中键的极性更弱

C．稳定性：，是由于水分子的相对分子质量较小

D．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

【推荐3】离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如、等。一种离子液体的结构如下图所示：

下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．稳定性：

C．第一电离能：

D．酸性：

【推荐1】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是             (　　)

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

【推荐2】氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．常温下能溶于水	B．水溶液能导电
C．熔融状态能导电	D．具有较高的熔点

【推荐3】下列关于晶体的说法中正确的有几个？
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③碘晶体升华时破坏了共价键
④共价晶体中，共价键越强，熔点越高
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥1molSiO₂晶体中含有4mol共价键
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧Al₂O₃属于共价晶体
⑨干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂
⑩氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Na⁺共有6个

A．4

B．5

C．6

D．7

【推荐1】ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是

A．分子中氢的化合价不完全相同

B．是由极性键构成的极性分子

C．中含有共价键

D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体

【推荐2】下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是

化学键
键能/()	347	413	358	803	226	318	452

A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅

B．键能，因此熔点：

C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成

D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：

【推荐3】物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）	中心原子杂化方式
B	摩氏硬度：金刚石(10)石英(7)	晶体类型
C	酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)	羟基极性
D	苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g)	电离程度

A．A

B．B

C．C

D．D