我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,每生成1 mol HCOO-,转移NA个电子 |
B.充电时,Zn电极周围pH升高 |
C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 |
D.与催化剂Sn相比,使用s-SnLi催化剂时,中间产物能量高,更不稳定 |
更新时间:2022/05/03 21:54:30
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单选题
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【推荐1】如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A.中热稳定性最好的是 |
B.由制取是放热过程 |
C.金属镁和卤素单质的反应都是放热反应 |
D.此温度下四种中,所含化学键的键能最大 |
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【推荐2】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.反应总过程∆H<0 |
B.反应速率大小:①<② |
C.FeO+是该反应的催化剂 |
D.①、②两步反应均为放热反应 |
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解题方法
【推荐1】利用与在催化剂的作用下可合成甲醇,反应为,、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇,反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注,TS代表过渡态),下列说法正确的是
A.比更易被吸附在催化剂表面 |
B.向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 |
C.该历程中最大的活化能是 |
D.该历程只涉及σ键的断裂和形成 |
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适中
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【推荐2】下列说法中,正确的是
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
B.其他条件相同时,增大反应物浓度,反应物中活化分子的百分数增加,反应速率加快 |
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,它们都能独立地作为自发性的判据 |
D.催化剂要参与化学反应,从而降低反应的活化能,增大活化分子的百分数 |
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【推荐1】乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示.该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸.下列说法不正确的是
A.N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O |
B.M电极上的电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑ |
C.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1mol |
D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式:Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl |
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解题方法
【推荐2】有一种被称为“软电池”的纸质电池,其总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应 |
B.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 |
C.正极电极反应为:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- |
D.当6.5gZn完全溶解时,流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023 |
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【推荐3】MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物,可获得高效的废水净化效果,其耦合系统原理如图所示。已知:乙池开始工作时的Fe2+需要由外界加入但H2O2不需要由外界加入;乙池溶液环境为强酸性环境。下列说法错误的是
A.电流方向为:电极b→电极X→电极Y→电极a |
B.Y电极上得到的H2O2反应为:O2+2e-+2H+=H2O2 |
C.乙池中发生了反应:Fe3++e-=Fe2+,故乙池中的Fe2+可循环使用 |
D.开始工作一段时间后,甲池中通过质子交换膜的H+为4mol时,乙池中产生17g·OH |
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解题方法
【推荐1】某工厂用NaCl为原料制备高氯酸,实验按流程如图所示:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极,石墨电极上有黄绿色气体生成 |
B.“歧化”的反应为: |
C.电解Ⅱ中阳极反应式为: |
D.循环利用物质A的成分是NaCl、 |
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【推荐2】作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(,含有少量、、等元素)制备的流程如下:
下列有关说法错误的是
下列有关说法错误的是
A.硫酸溶矿时,将菱锰矿石粉碎是为了提高溶矿速率 |
B.电解槽中,阳极的电极反应式为 |
C.电解过程中为了保证电解液成分稳定,应不断补充 |
D.煅烧窑中的反应,每转移2电子消耗1 |
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