CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应:
第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2
其相对能量与反应历程如下图所示,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/7/2974107636899840/2974324632879104/STEM/228b9344-ddef-4718-8567-ec0b63efed94.png?resizew=337)
第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2
其相对能量与反应历程如下图所示,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/7/2974107636899840/2974324632879104/STEM/228b9344-ddef-4718-8567-ec0b63efed94.png?resizew=337)
A.总反应是放热反应,化学方程式为CO+N2O![]() |
B.在反应过程中,有极性键和非极性键的断裂和生成 |
C.总反应的反应速率由第一步反应决定 |
D.Fe*为反应的催化剂,FeO*为中间产物 |
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安徽省蚌埠市2022届高三第四次教学质量检测理综化学试题(已下线)专题07化学反应中的能量变化及反应机理-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题07化学反应中的能量变化及反应机理-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题07化学反应中的能量变化及反应机理-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)微专题36 高考“明星”考点—催化剂-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题山西省晋城市第一中学2022-2023学年高三上学期第六次调研考试化学试题湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题
更新时间:2022-05-07 16:21:52
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【推荐1】我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂,其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/3/9d23eeb4-1e64-43b5-be25-d6d3cb59f525.png?resizew=344)
下列说法错误 的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/3/9d23eeb4-1e64-43b5-be25-d6d3cb59f525.png?resizew=344)
下列说法
A.该反应为2CO2+2H2O![]() |
B.该反应能量转化形式为光能→化学能 |
C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+ |
D.反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成 |
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【推荐2】根据文献记载,下图属于新型催化氮气固定机理,下列叙述不正确的是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/10/e67ea33d-a288-4ccb-8176-f36aef2b16cc.png?resizew=417)
A.该催化固氮总反应为![]() |
B.![]() |
C.整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成 |
D.加压有利于该反应提高产率 |
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【推荐1】已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是
A.1molX的能量一定高于1mol M |
B.1mol X和1mol Y的总键能一定高于1mol M和1mol N的总键能 |
C.1mol X和1mol Y的总能量一定高于1mol M和1mol N的总能量 |
D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.南海开采出的可燃冰属于新能源 |
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【推荐1】铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示,下列说法正确的是
A.该历程中,“吸附”过程吸热,“脱附”过程放热 |
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【推荐2】丙烯(C3H6)是一种重要的化工原料,丙烷氧化脱氢(ODHP)制丙烯条件温和,催化剂不易积碳失活。我国学者在六方氮化硼(h—BN)催化剂氧化脱氢制丙烯的反应机理研究上取得进展,反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/21/2725791590187008/2741503358763008/STEM/3685e25dbb2e40d5864a0dabbc2e80ef.png?resizew=408)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/21/2725791590187008/2741503358763008/STEM/3685e25dbb2e40d5864a0dabbc2e80ef.png?resizew=408)
A.上述反应历程中决速步骤的化学方程式为![]() |
B.上述反应历程中最大能垒(活化能)![]() |
C.上述反应历程中仅包含极性键的断裂和生成 |
D.该历程之后可能发生的化学反应方程式为![]() |
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【推荐1】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
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A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变 |
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是cl、c2,则时间间隔t1〜t2内,SO2(g)消耗的平均速率为 v=![]() |
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【推荐2】
溶液和
溶液可发生反应:
。为探究反应速率v与
的关系,进行如下实验:常温常压下,向锥形瓶中加入一定体积V的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b70a0fc059b00d4be468a6dd5bf42302.png)
溶液、
溶液和水,充分搅拌,无明显现象。控制体系温度,通过分液漏斗向锥形瓶中加入
醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mL
所需时间t。实验数据如下表。下列说法正确的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
V/mL | t/s | ||||
|
| 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 | |
2 | 4.0 | 4.0 | 150 | ||
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
A.实验3中,![]() |
B.若实验4反应从开始到结束历时bs,则整个过程![]() |
C.![]() ![]() ![]() |
D.醋酸可能作该反应的催化剂,且不改变反应历程 |
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