【推荐1】现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸   ⑤蔗糖 ⑥NaHSO₄ 固体 ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧ 熔融的 NaCl     ⑨BaSO₄固体        ⑩稀硫酸
（1）能导电的是_______________;   
（2）属于电解质的是___________________；
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至 Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _______。

【推荐2】现有化学中常见的一些物质：①空气  ②氯气  ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾  ⑤铁  ⑥葡萄糖 ⑦硫酸  ⑧氯化铁溶液⑨碳酸氢钠⑩氨气。在以上物质中：
(1)属于单质的是_______，属于混合物的是_______；
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；
(3)属于酸的是_______，属于碱的是_______，属于盐(包括盐溶液)的是_______；
(4)上述物质在该状态下能导电的是_______
(5)写出⑨在水中的电离方程式：_______
(6)写出下列离子方程式
i.③和⑧反应：_______
ii.用⑨治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：_______。

【推荐3】现有下列十种物质：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba(OH)₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂(OH)₂CO_3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	__	氧化物	__	__	电解质
属于该类的物质	②	__	⑧⑨	⑦	__

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_______。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，该反应的还原产物是_______(填化学式)，参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为_______，并用双线桥法表示该反应中电子转移的情况_________。
(5)写出的⑥的电离方程式：_______

【推荐1】某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2溶液中滴加0.1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是___________。的电离方程式为___________。
(2)A～B段反应的离子方程式为___________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。
(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．和       B．NaOH和             C．与
(5)与500mL该溶液中含有相同原子数的HCl的质量为___________。

【推荐2】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO₂及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^－16，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^－34，K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、____。
（2）“净化除杂需要先加入H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___。
（3）Ni²⁺在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。

【推荐3】(1)难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e⁻=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺。请据此将反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。
II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。
(2)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．和的物质的量分数保持不变

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)该反应过程中的部分数据见下表：

反应时间/
0	2	6	0	0
10		4.5
20	1
30			1

①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。
②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。
③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。

【推荐2】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸        B．碱石灰          C．CaO固体        D．P₂O₅固体
③氮分子的电子式为_______，硝酸铵具有的化学键类型是_______。。
④工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是_______。
A．1molO₂和4molNO₂ B．1molO₂和7molNO
C．1molNO和4molNO₂ D．4molNO和4molNO₂
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出SCR催化反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：_______。
②尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol⁻¹)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁mLc₁mol·L⁻¹H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mLc₂mol·L⁻¹NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。

【推荐1】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备。
(2) FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________________。

【推荐2】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe₃O₄磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。
（2）步骤②保持50℃的做法是_________。
（3）步骤③中加入的H₂O₂电子式是_______，步骤③制备Fe₃O₄磁流体的化学方程式为________。
（4）流程2中FeCl₃和FeCl₂制备Fe₃O₄磁流体，理论上FeCl₃和FeCl₂物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。
（5）利用K₂Cr₂O₇可测定Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量。若Fe₃O₄磁流体与K₂Cr₂O₇充分反应消耗了0.01 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe²⁺的物质的量为_____mol。若配制的K₂Cr₂O₇标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是
（2）电子工业用FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC1₃溶液与铜反应的化学方程式；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）

A．有铜无铁

B．有铁有铜

C．有铁无铜

D．无铁无铜

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC1₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为
②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为