【推荐1】用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示：

(1)在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是_______

A．移液管

B．滴定管

C．锥形瓶

D．滴管

(2)上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(3)滴定未知浓度的盐酸，下列操作造成测定结果偏高的是_________

A．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗

D．滴定前，盛装溶液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(4)滴定前三种溶液中水电离的氢离子浓度的大小关系为___________(A表示“”、B表示“盐酸”、C表示“醋酸”)。
(5)由图中数据可判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：
i．起始未滴加溶液时，___________。
ⅱ.___________。
(6)溶液滴定醋酸溶液的过程中，溶液中离子浓度的关系错误的是____________

A．当滴入溶液时：

B．当滴定后溶液呈中性时：

C．当滴入溶液时：

D．当滴入溶液时：

【推荐1】我国政府规定在食盐中添加。某厂生产碘酸钾()的工艺流程如图所示。

已知：。请回答下列问题：
(1)中I的化合价为_______，试剂X是_______。
(2)在实验室进行“溶解、过滤”操作时使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______。
(3)“氧化1”的离子方程式为_______。系列操作2包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(4)已知：在“氧化2”中1mol 反应得到6 mol电子，则该反应的离子方程式为________。
(5)测定产品纯度：称取w g产品溶于蒸馏水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量稀硫酸()，反应完全后，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗VmL标准溶液。滴定反应为。
①测得产品中碘元素的质量分数为_______(用含w、c、V的代数式表示)。
②如果加入稀硫酸过多，会发生反应：，则测得结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】市售的高锰酸钾常含有少量杂质。KMnO₄是强氧化剂，在水溶液中能自行分解，其分解反应为：4KMnO₄+2H₂O=4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑，分解速率随溶液的pH而变化，反应原理为4+12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O。在中性溶液中分解很慢，但Mn²⁺和MnO₂能加速KMnO₄的分解，见光则分解更快。
I.KMnO₄溶液的配制
称取1.600gKMnO₄溶于盛有500mL水的烧杯中，加热煮沸20-30min，并在水浴上保温1h，冷却后过滤，储存于洁净试剂瓶中。
II.KMnO₄溶液的标定(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)
准确称取Na₂C₂O₄0.200g置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及3.000mol·L^-1硫酸溶液10mL，加热至75-85℃(不可煮沸)立即用待标定的KMnO₄溶液滴定。开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴KMnO₄溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生Mn²⁺后，滴定速度可加快。达滴定终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积。平行测定3次，体积的平均值为29.85mL。
回答下列问题：
(1)滴定时使用___式滴定管。
(2)为延长储存时间，配制的KMnO₄溶液应呈_性，且存放方法是__。配制过程中，加热煮沸且冷却后过滤的目的是__。
(3)用离子方程式表示标定反应的反应原理____。
(4)开始滴定时滴加KMnO₄溶液的速度不宜太快，原因是__，否则会导致测定结果__(填“偏高”或“偏低”)。
(5)达滴定终点的判定依据是____。
(6)经计算，所配制的KMnO₄溶液的物质的量浓度为___(保留一位有效数字)。