【推荐1】（1）今有如图所示的三种有机物：

①写出丙中含氧官能团的名称___；
②这三种物质中，互为同分异构体的是___；
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①A的同分异构体还有___种；
②聚合物F的结构简式是___；
③B转化为C的化学方程式是___；
④写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式___。

【推荐2】有机物K()是合成某种药物的重要中间体。该化合物的合成路线如图。

回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________。
(2)F→G、G→H的反应类型分别是___________、___________。
(3)A与新制的银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(4)有机物M属于芳香族化合物，且与A互为同分异构体，则符合下列条件的物质M的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①既能发生银镜反应又能发生水解反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③苯环上仅有两个取代基。
(5)已知连接4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，请用*标出物质G中的手性碳原子___________。
(6)参照上述合成路线，设计了如图所示的路线，则有机物N的结构简式为___________。

【推荐1】科学研究发现含有黄酮类化合物的中药制剂可能对新型冠状肺炎有一定的治疗作用。某黄酮类化合物F的一种合成路线如图，(D、E、F分子中Ar表示某特定基团)。

已知：RCOCH₃+R′COClRCOCH₂COR′+HCl
(1)对苯二酚的分子式为_____，该分子中含有_____种化学环境的氢原子。
(2)A→B的反应类型是_____，B中含氧官能团的名称为羰基和_____。
(3)对苯二酚转化为A的目的是_____。
(4)某芳香族化合物K与C互为同分异构体，写出一种符合下列条件的K的结构简式为____。
①苯环上有2个取代基
②可发生水解反应和银镜反应
③可与金属钠Na反应生成H₂，且苯环上的一氯代物只有2种
(5)写出G的结构简式为_____。
(6)结合相关信息，以丙酮(CH₃COCH₃)和为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成的路线(不超过三步，无机试剂任选)_____。
(合成路线可表示为：AB……目标产物)

【推荐2】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①
②2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH=CHCHO
③CH₃COOH+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+H₂O
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是______________。
A．分子式是C₇H₇NO₂Br B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐
C．能发生取代反应和缩聚反应        D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应
（2）C→ D的反应类型是 _____。
（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。
（4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHOCH₃COOHCH₂COOCH₂CH₃

【推荐3】【化学—选修5：有机化学基础】
有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：

已知：
①
② C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
③ G的分子式为C₈H₁₀O；
④ H分子中含有两个甲基。
回答下列问题：
(1)A的结构简式是______________________________。
(2)B的化学名称是_____________________，B→C 的反应类型：___________。
(3)写出C→D的化学方程式：______________________________________________。
(4)在一定条件下，1molF 能与 1molH₂反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为__________；F分子中最多有________个原子共面。
(5)G的芳香族同分异构体还有____________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式_____________________。
(6)参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图____________________。

【推荐1】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的简写电子排布式为_________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe³⁺与 SCN^-形成的配离子颜色极似血液，常被用于检验Fe³⁺， SCN^-的结构式为_______，SCN^-中σ键与π键数目之比为_______。与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______ (填化学式)；BD 的电子式为_______。
(3)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_______。A，B，C，D，E原子相互化合形成的分子有多种，写出所有原子都满足最外层8电子稳定结构的五核分子的电子式_______。

【推荐2】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]。(CH₃)₂NNH₂中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为__________________。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
   

【推荐3】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	原子核外有7种不同运动状态的电子
Y	基态原子中最高能级上有两个未成对电子
Z	形成的气态氢化物空间构型为三角锥形
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______ 。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①：_______；       
②：_______。
(5)在XH₃及ZH₃两种分子中，键角XH₃_______MH₃(添“>”或“<”) 原因是_______。

【推荐1】按要求回答下列问题
(1)的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
①分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是________。
②的沸点比高，主要原因是________。
③被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为________，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为________。
(2)的中心离子是________，配位体是________。
(3)合金是目前已发现的储氢密度是最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示：

①单质铁和镁都是由________键形成的晶体。
②距离Mg原子最近的Fe原子个数是________。
③若该晶胞的棱长为，阿伏加得罗常数的值为，则该合金的密度为________。

【推荐2】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm³
   

【推荐3】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
(1)D的最高价氧化物的空间构型为_________。
(2)E²⁺的价层电子排布图是___________，F原子的电子排布式是___________。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为_______，其中心原子采取的轨道杂化方式为_________，B的简单气态氢化物的空间构型经过分析为三角锥形，判断依据是_________。
(4)化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，含DAB^-的水溶液可以用于实验室中E³⁺的定性检验，检验E³⁺的离子方程式为________。