【推荐1】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
   
(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba(OH)2溶液

(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
(5)过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
(6)若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水）设计检验G溶液中阳离子的方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：_________________。
（2）检验D溶液中Y离子的方法是___________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为____________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③		④		⑤	⑥	⑦

(1)①的简单氢化物的电子式：___________。
(2)⑥的原子结构示意图：___________。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为___________。
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是___________(填字母)。

A．常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态

B．元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定

C．元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强

D．元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质

(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：
   
(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。
(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________
①所有原子最外层是8个电子；               ②C和E组成的化合物

【推荐3】下表为元素周期表中短周期的一部分，A—G代表6种短周期元素。

			A	B	C
D	E	F				G

已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。
(1)写出A元素的两种核素___________(用形式表示)；
(2)与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图___________；
(3)G的单质与W反应的离子方程式为___________；
(4)B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为___________；
(5)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)；理由是___________；
(6)设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：
(1)D元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①        ②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______（填标号）。
A. 构造原理　　　　B. 泡利原理　　　　　C. 洪特规则
(2)一个J原子（基态）中未成对电子数为_______，L的原子序数为_______，M的简化电子排布式为_______。
(3)K位于元素周期表中第_______周期、_______族，属于_______区元素；
(4)根据对角线规则及已知元素性质，写出B、E元素最高价氧化物的水化物在溶液反应的离子方程式_______。
(5)下列有关说法正确的是_______

A．第一电离能	B．氢化物稳定性
C．原子半径	D．最高价含氧酸的酸性

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称：_____。
(2)写出C元素在周期表中的位置_____。
(3)E元素的原子结构示意图为_____。
(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(5)根据元素周期律，推断：
①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。
②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。
(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。
(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。
(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：

氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)₃_____Ga(OH)₃(填“＞”或“＜”)。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___      __。
（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O ；NaOH溶液与BC气体不反应。
a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。
b．能够说明实验已成功的现象是                                     __ ____。

【推荐1】如表列出了①～⑪11种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨
4	⑩						⑪

(1)上述元素中，最不活泼的是(填元素符号，下同)____，金属性最强的是___，①⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是___。
(3)元素②的简单氢化物的电子式为___；比较②和⑧简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(4)元素③和⑤形成的具有非极性共价键的化合物的电子式是___。

【推荐2】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
（1）这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。
（3）A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是____________________。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。