【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃的步骤如下：

(1)H₂O₂中O的化合价为________。
(2)CuO、CO₂、H₂O中属于碱性氧化物的是________。
(3)Cu₂(OH)₂CO₃属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)制备 CaCO₃时，发生的反应为CO₂+CaCl₂+ 2NH₃·H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(5)制备 CaCO₃时，若要得到50 g CaCO₃，则理论上至少需要________L(标准状况) CO₂。

【推荐2】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：


请回答：
(1)X的化学式为___________。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式：___________。
(3)化合物X(只含两种元素)与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐3】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
   
已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
请回答下列问题：
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。
(2)步骤②加H₂O₂的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________
(4)若滤液1中Cu²⁺的浓度为0.02mol·L^-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）
(5)已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2=2I^-+
某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数，可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。
四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）	25.00	25.02	26.20	24.98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为__________。

【推荐1】下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品

回答下列问题：
(1)F的分子式是________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________。
(2)A与B反应的化学方程式是：  ___________________ 。
(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________，体现了E的___________性。
(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。

【推荐2】下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液_______。
(3)②中的品红溶液_______，证明二氧化硫有_______性。
(4)④中的实验现象是_______。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

【推荐3】莫尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂，为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验。

(1)A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___________。
(2)为验证A中残留的铁的氧化物中是否含有FeO，需要选用的试剂有___________。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO4溶液

(3)装置B是为了检验分解产物是否有___________气体；装置C是为了检验分解产物是否有___________气体。
(4)若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b___________a。
A．大于     B．小于     C．等于

【推荐1】用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式___。
(2)装置D通入产生的气体后(未加热)的现象是___，点燃酒精灯加热后的现象是___。
(3)为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___(写化学式)溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___。他认为若验证SO₂和Cl₂反应，需要检验到生成的___(写化学式)。
③一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___。
(4)C中反应的化学方程式为___。
(5)装置E的作用是___，发生反应的离子方程式是___。

【推荐2】某校化学兴趣小组按如图装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是和和少量CO。回答下列问题：

(1)连接装置后，先进行的操作是_______；仪器a的名称为_______。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_______(填字母)。

A．氧化性、还原性

B．漂白性、还原性

C．漂白性、氧化性

D．还原性、漂白性

(3)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是_______。
(4)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体是、和少量CO的实验现象是_______。
(5)1.2g木炭与浓硫酸完全反应后，向仪器a中滴加少量溶液，充分反应后，测得装置⑥中液体体积为0.2L，装置④中无液体，装置⑤中气体的摩尔体积为20L/mol，依据本次实验数据，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐3】如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置。

(1)写出浓硫酸与木炭在反应的化学方程式_______，
(2)按照接口顺序写出仪器连接顺序_______；
(3)C瓶反应的离子方程式是_______， C瓶的实验现象是_______；
(4)D瓶溶液的作用是_______；
(5)F瓶溶液的作用是_______， F瓶反应的化学方程式是_______。

【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO₂Cr•H₂O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题
   
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。
(2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。
(3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₃，关闭K₂。
①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；
②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。
(4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K₃和______。其原因是______。
(5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。

【推荐2】甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气(或氧气)和铜(或利用甲醇和氧化铜)制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示。

甲醇和甲醛的沸点、水溶性如下：

物质	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是_______σ键。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______(填名称)。若按(乙)装置进行实验，B管中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究甲醛与新制反应的产物
取溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组猜想气体产物Y可能是CO、、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。

①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→__________(按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使用)。
②实验证明气体产物Y为，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象为_______。
(4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，已知：)。

①加热条件下，a中浓硫酸滴入溶液Z中。反应中浓硫酸主要体现_______(填标号)。
A．氧化性   B．强酸性   C．还原性   D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)通过定量测定发现，甲醛与新制反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为_______。
(6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有mol电子通过，该室内甲醛含量为_______。

【推荐3】三苯甲醇(C₆H₅)₃C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：

③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是____________；
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．
a．水               b．乙醚               c．乙醇               d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为____________；
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。