【推荐2】过碳酸钠()是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如下图所示装置判断样品中是否含有并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性良好的气球，称取的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_______。
(3)利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比，若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为_______即可判断样品中无。
(4)读取装置Ⅰ中量筒的体积为，用含m、V的表达式表示样品中的百分含量为_______。
(5)下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作有_______。

A．若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹

B．反应结束后，量筒液面高于水槽液面

C．反应结束后立即对量筒读数

D．称量样品时，有样品粘在滤纸上

【推荐3】某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS₂。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO₂，CO₂)，设计如下装置进行实验：

回答下列问题：
(1)装置A、B中的试剂分别是_______、_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______、_______；若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的离子方程式：_______。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe³⁺；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______。
(4)G中盛放足量酸性KMnO₄溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)反应完成后经检验，C中剩余固体物质只有Fe₂O₃，写出FeS₂焙烧反应的化学方程式： _______。

【推荐2】TMB由碳、氢、氮三种元素组成，其相对分子质量为240，某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为)实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）仪器F的名称是___________，设置装置F的目的是___________。
（3）实验过程中，待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，但有同学认为该操作仍然会对测定结果带来较大影响，于是设计在某两个装置间应加上“三通管”(如下图所示)，通过控制弹簧K夹来进一步减小误差，你认为该“三通管”应加在___________、___________装置之间(填序号)。检查气密性，装入药品后，实验操作顺序为___________。

a．打开分液漏斗活塞       b．点燃酒精灯进行反应     c．打开弹簧夹k
d．关闭弹簧夹k             e．关闭分液漏斗活塞          f．熄灭酒精灯
（4）以下是同学们关于该实验的讨论，你认为下列说法不正确的是___________。
A. 该实验不需要尾气处理
B. 可换作粉末，可适当加快双氧水下滴速率
C. 分液漏斗可换作长颈漏斗，并将下漏斗下端管口浸于液面下，可自动调控反应速率
D. 若无CuO粉末，测得含氢量和氮量都将偏大
（5）理想状态下，将4.80g TMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。