【推荐1】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成______________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式______________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_____________________________。

【推荐2】图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为___________________________________。
(2)②中品红溶液_________   ，证明SO₂有___________性。
(3)⑤中现象是_____________，证明SO₂有___________性。
(4)③中现象是____，证明SO₂有___________性，反应的化学方程式_____________。
(5)④中证明SO₂有___________性，反应的化学方程式_________________。

【推荐3】CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl(M=99.0g/mol)为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；
II.Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，CuCl+HCl=HCuCl₂，HCuCl₂CuCl↓+HCl。
实验步骤如下：向C中先加入15mL0.5mol·L^-1的CuCl₂溶液，再加入0.6mol·L^-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO₂气体，一段时间后C中产生白色固体，然后将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。
(1)试剂a为_______，b仪器的名称为_______。
(2)B装置的主要作用有三个：
①_______；
②平衡装置A到C中气体压强，防止气压过大，气流速度过快；
③指示B、C间导管是否堵塞。
(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为_______。
(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为_______。
(5)计算该实验中CuCl的产率为_______%。
(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu₂O，请补充完除去Cu₂O的实验方案：
①向产物中滴加试剂_______，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止：
③_______可得到除去Cu₂O后的CuCl固体。

【推荐1】工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
(1)本实验滴定时是否需要另外滴加其他指示剂？___________(填“是”或“否”)。
(2)滴定达到终点时的现象是___________。
(3)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用___________量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.04	18.00	17.00	16.96

(5)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是___________。

A．滴定管在盛装溶液前未润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

(6)25℃时，现有0.1mol/L的溶液，已知，该溶液中离子浓度由大到小顺序为___________；同浓度的①、②、③，④溶液中由大到小的顺序为___________(填序号)。

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g） △H₁＝＋41kJ／mol
CO（g）＋2 H₂（g）CH₃OH（g） △H₂＝－90kJ／mol
则由CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为____________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂（g）＋3H（g）₂CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃<0．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是______________。
A．单位时间内有n molH—H键断裂，同时又n mol O—H键生成
B．混合气体的密度不随时间变化
C．体系中n（CO₂）／n（H₂）＝1∶1，且保持不变
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是__________。
A．升高温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He（g）
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________（L／mol）²（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。
A．增大压强       B．恒压加入一定量H₂
C．升高温度       D．降低温度
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1mol／LNa₂CO₃溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO₂气体，所得溶液显_________性（填酸，碱，中）：且c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）＝__________mol／L（填数字）。

【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO₂ 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO₃）等系列化工产品。   
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：
①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________
②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na⁺)______c(Cl^-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗                       b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡   d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
（2）已知：H₂SO₃的K_a1＝1.54×10^–2，K_a2＝1.02×10^–7；HClO的K_a＝2.95×10^–8
①室温下，0.1 mol·L^–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L^–1 Na₂SO₃溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②写出一种可以证明NaHSO₃溶液中HSO₃^–的电离程度大于HSO₃^–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________

【推荐1】某学习小组利用下图装置制备，并探究的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验开始前，打开和，关闭，通过b处导管通入一段时间氮气，目的是___________。
(3)关闭、，打开，装置A中反应的化学方程式为___________。
(4)在装置B和C中的反应中体现的性质分别是___________、___________。
(5)装置D和F的作用是___________。
(6)关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(7)检验晶体在空气中被氧化的实验操作是___________。

【推荐2】物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
① B与甲反应的化学方程式为________________________________________。
② D与乙反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
② 甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式为________________________________________。
④ 请简述检验G溶液中阴离子的方法____________________________________
⑤ 若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_______（列出计算式即可）。

【推荐3】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
   
已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br₂＋3CO=5Br^－＋BrO＋3CO₂。
   
(1)上述流程中，步骤①～③的目的是________。
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
(3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl₂一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
(4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

【推荐1】测定硫酸铜晶体(CuSO₄· xH₂O )结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_______；

a．电子天平	b	c	d．酒精喷灯

(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序号)仪器；
(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_______，进行恒重操作的目的是_______。
(4)某学生实验后得到以下表数据：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水硫酸铜)
5.400g	7.900g	6.900g

根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1)；
(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_______
a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c．加热过程中晶体有少量溅失
d．实验前晶体受潮
(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______次

【推荐2】已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO₂气体的装置是______(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是______；
(2)利用装置B可以确认的产物是______，装置B中的甲溶液可选(填序号)______。
①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液        ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是______；
(3)为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该分散系最简方法的操作为______．

【推荐3】为探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO₃溶液后，通入AgNO₃溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：

完成下列填空：
(1)实验结束后，Cu片有剩余，其原因是：___。
(2)用饱和NaHSO₃溶液洗涤SO₂的原因是：___。
Ⅰ.已知：Ag₂SO₄微溶于水，Ag₂SO₃难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag₂SO₄，Ag₂SO₃或二者的混合物。
(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有___，静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含___，可判断出白色沉淀N中不含Ag₂SO₄，判断的理由是___。
(4)从平衡移动角度解释SO₂与AgNO₃溶液反应生成Ag₂SO₃的原因：___。
(5)已知Ag₂SO₃溶于氨水发生：Ag₂SO₃(s)+4NH₃·H₂O2Ag(NH₃)+SO+4H₂O，该反应平衡常数的表达式K=___。向Ag₂SO₃溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向___(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.SO₂通入0.1mol/LAgNO₃溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。
(6)写出SO₂和AgNO₃溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式___。
(7)比较SO₂和AgNO₃溶液发生的两个反应，能得出的结论是：___。