【推荐1】氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。

请回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______。导管a的作用是_______。
(2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______。
(3)装置C和F的作用是_______。
(4)D装置中反应的化学方程式：_______。
(5)装置G中所盛试剂为_______，其作用是_______。
(6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______。

【推荐2】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。
如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)仪器a的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)①中的试剂是_______。
(3)②中试剂的作用是_______。
【实验2】研究氯水性质。
实验操作及现象如下表。

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝

(4)实验2-1中反应的离子方程式是_______；该实验的结论是_______。
(5)实验2-2中的现象是_______，说明氯水中含有的粒子是_______。
(6)向氯水中加入少量溶液，反应的离子方程式是_______，检验氧化产物的操作及现象是_______。
【实验3】验证HClO光照分解产物
(7)设计数字化实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，用传感器测定广口瓶中浓度和氧气体积分数，得如下曲线。

解释两图中曲线变化的原因_______。实验过程中溶液pH的变化趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐1】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________；___________；
（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO₂ 和CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr
于是对甲同学的结论提出质疑；为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的_________(填序号)以除去其中的SO₂，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色．
(A)氯水     (B)NaOH溶液          (C)酸性KMnO₄溶液
（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+HBr
甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是_________，可能的现象和结论是________________________。

【推荐2】乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图所示转化：

(1)乙醇分子中官能团的名称为___________，D的结构简式为___________。
(2)通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是___________(填“②”或“③”)。③的另一反应物及反应条件是___________。
(3)实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用___________(填序号)。

A．水

B．溴的四氯化碳溶液

C．氢气

D．酸性高锰酸钾溶液

(4)写出实验室制备乙烯的化学方程式：___________。
(5)写出第⑤步反应的化学方程式：___________。写出第⑥步反应的化学方程式：___________。

【推荐3】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。

（1）写出A的结构简式__________________________ 。
（2）B分子中所含官能团名称是___________，D分子中所含官能团的电子式是_____________。
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式___________________ ；反应类型：______ 。
反应④的化学方程式______________________；反应类型：______。
（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。_____。

【推荐1】抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H₂SO₄和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。

已知：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O；
2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________；如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________；安全瓶b还可以起到的作用是③_______________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。
(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________(写出两条即可)。
(4)除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________(填字母)。
A．重结晶B．过滤C．萃取D．蒸馏
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是______。

【推荐2】实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为1：3混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓)CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O①
CH₃CH₂OSO₂OH(浓) CH₂= CH₂ + H₂SO₄②
(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．
(2)此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______
(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．
A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反应体系温度至140℃
E.用其他脱水剂(如P₂O₅)代替浓硫酸
(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)

A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；
B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ；
C.能确认含有乙烯的现象是 ______ 。

【推荐3】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。
   
甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代号）。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO₂：__________________ 。
（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____，发生反应的化学方程式为_________________。

【推荐1】为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：
（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。
A．饱和食盐水 B．MnO₂和NaCl混合物 C．浓盐酸
（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是
__________________。
（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。
（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。
（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。
（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

【推荐2】苯乙酮( )广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：+(CH₃CO)₂O+CH₃COOH
已知：

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度(g/mL)	溶解性
苯	78	80.1	0. 88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	120	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	102	139	1.08	溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂
AlCl3	133.5	178 (升华)	2.44	遇水水解，微溶于苯

苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝，在搅拌下滴加20.4g乙酸酐，在70~80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。

步骤二：冷却后将反应物倒入50.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5%NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。
步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)步骤一中适宜的加热方式为_______。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)图示仪器N的名称为_______，其作用是_______。
(4)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是_______。
(5)实验中收集到18.0g苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______。

【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：+H₂O

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是_______
②试管C置于冰水浴中的目的是________
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填：上、下)，分液后用__________洗涤。
A .KMnO₄溶液       B. 稀H₂SO₄ C .Na₂CO₃溶液
② 再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_____口(填g或f)进入。

③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________
a.蒸馏时从70℃开始收集产品          b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
A.用酸性高锰酸钾溶液     B. 用金属钠        C. 测定沸点