【推荐1】实验室用与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)C中盛装饱和溶液的作用是____，D中盛装的是试剂是_____，写出B中发生反应的离子方程式____。
(2)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是___，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___。
(3)G处的现象是____。
(4)写出H处尾气吸收装置中的离子反应方程式___。
(5)工业生成氯气的方法和实验室不同，请写出工业制氯气的化学反应方程式，并用双线桥分析该反应的电子转移的数目和方向___。

【推荐2】Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。

（1）A中的方程式为_____________________（用单线桥标电子转移方向与数目）；
（2）试管B中饱和食盐水的作用__________________；
（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____________________________________________，试管D中的气体检验方法为____________；
（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____________（用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

【推荐3】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，实验室制备A的化学方程式为______________________；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为______________；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是_______________________；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。

【推荐1】纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点为；
③易与水反应。
请回答下列问题。
(1)仪器的名称为___________。
(2)装置中制备的离子方程式为___________；分液漏斗上方的导管的作用是___________。
(3)装置中的试剂为___________，装置的作用是___________。
(4)装置的作用是___________。
(5)实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是为了___________
(6)甲同学准备在装置处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反位得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的化学方程式___________。
(7)乙同学准备在装置处将未反应完的通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是___________(填字母)。

选项	实验方法	实验现象	实验结论
A	向氯水中滴加碳酸氢钠溶液	有气泡产生	氯水中有
B	将氯水滴在有色布条上	有色布条褪色	氯水中有
C	向滴加了酚酞的溶液 中加入氯水	溶液红色褪去	一定是氯水中的的漂白性所致
D	向氯水中滴加石蕊溶液	溶液先变红后褪色	与指示剂作用速度更快
E	氯水经过光照	颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强	温度升高，的溶解性变 小而逸出

(8)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是___________。

【推荐2】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

(1)装置甲中仪器A的名称是_____________，丙中应装的溶液是________________，甲装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ _____________→g(补充完整)。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是____________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”)用0.10 mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。

b．平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO₃)＝2.8×10^-9、Ksp(MnCO₃)＝2.3×10^-11
(3)某同学认为上述方案存在明显的缺陷，请指出_______________________________。

【推荐3】Cl₂O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl₂=HgCl₂(白色粉末)+Cl₂O，某化学小组用图所示装置制备Cl₂O(夹持装置略去)。

已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；
②高浓度的Cl₂O易爆炸，Cl₂O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。
(1)仪器A的名称是___；组装好反应装置后进行的实验操作是___。
(2)写出装置①中发生反应的离子方程式：___。
(3)装置②和装置③中盛装的试剂分别为___、___。
(4)装置⑤中冷却的作用是___。
(5)产物Cl₂O中氯含量的测定：将生成的Cl₂O溶于水配成100mL的溶液，取出25.00mL进行实验，用0.0100mol/L的NaOH溶液进行滴定，测得消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，计算Cl₂O的氯含量为___ mg。

【推荐1】已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯流程如图：

（1）第③步操作发生反应的化学方程式是___。
（2）第⑤步操作的目的是___。
（3）第⑥步操作a的名称是___，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在___的一边。
（4）第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是___，此步操作中产生气泡的化学方程式是___。
（5）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__。

【推荐2】实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：
(1)制备乙烯时，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_______；生成乙烯的化学方程式为_______。
(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO₂和CO₂，为验证有副产物SO₂和CO₂气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_______。
(3)某同学设计制备1，2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D，已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm^-3。
①E装置的作用_______；
②分离D装置中1，2-二溴乙烷的操作方法是加入NaHSO₃溶液，充分反应后进行_______操作。
③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是_______。

【推荐3】氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	8.2	8.9

(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。
(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：__________。
(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。
(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na₂CO₃溶液，所得沉淀为ZnCO₃，若反过来滴加，则沉淀中会含有Zn(OH)₂。反过来滴加生成Zn(OH)₂的原因是__________。
⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。

【推荐1】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，____________________（填操作）；④拆除装置，取出产物。
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①装置甲中发生反应的化学方程式为________________________；X仪器的名称为________。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的操作为__________________。
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL。CaO₂的质量分数为________（用字母表示）。[已知：I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O]

【推荐2】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，一定pH下，与会产生的羟基自由基，能氧化降解有机污染物。为探究有关因素对该降解反应速率的影响，分别向同体积含同浓度某有机污染物(p-CP)的废水样品中加入溶液和溶液，测得不同条件下的实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水	pH	温度	时间
①		1.50		3.50	10.00	3	298	200
②		1.50		3.50	10.00	3	313	60
③		3.50		3.50		3	298	140
④		1.50		4.50	9.00	3	298	170
⑤		1.50		3.50		12	298

(1)=_______mL，=_______mL。
(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：_______。
(3)设置实验①②的目的是：_______。设置实验①③的目的是：_______。由实验①④可得到的结论是：_______。
(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_______。

【推荐3】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。

（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。
①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__，该实验的原理是__。
②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：__。
（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__（填序号）。
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO₃溶液与NaOH溶液
C.CaCO₃与稀H₂SO₄ D.NH₄HCO₃与稀盐酸
（3）在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是__（填序号）。
A.浓硫酸             B.食盐          C.硝酸钾          D.硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是__（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内气体的压强；图丙是___下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图__中原理相似。