【推荐1】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备   1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

已知：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。
(2)装置 B 的作用是______。
(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______，C内发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；下列冷却剂合适的为______
A 冰水混合物       B 5℃的水       C 10℃的水
(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层 ( 填“上”或“下” )
(7)在装置 E 中应加入______，作用是______。
(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)
a 乙烯通入溴水时速率太快       b 装置 C 中的溶液用水代替
c D 中试管内液溴上不加水       d 实验时没有 E 装置

【推荐2】实验室制备1,2-二溴乙烷的实验流程如下：
   
已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
②有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
溶解性	易溶于水	难溶于水	难溶于水
沸点／℃	78.5	132	34.6

试回答下列问题：
（1）乙醇与浓硫酸l70℃发生反应的化学方程式：______________________。
（2）乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是_________________________。
（3）反应得到的混合气体中含有SO₂、CO₂等气体，检验其中的SO₂气体可选用的试剂是_______________________________。
（4）吸收步骤中，应适当降低吸收液的温度，其主要目的是______________。
（5）实验制得的1,2-二溴乙烷粗产品中含有少量未反应的Br₂和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

序号	实验方案	实验目的或结论
①	除去粗产品中少量未反应的Br2，实验方法是_________________	除去溴杂质
②	除去粗产品中的乙醚的实验方法是将①实验后的有机混合物进行________________________	除去乙醚杂质

【推荐3】为证明乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
   
(1)首项检验该装置气密性。检验气密性的操作是__________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入______，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是__________。
(4)酸性KMnO₄溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是____________________________。
(5)选用下列装置(可重复使用也不可用)来证明乙烯具有还原性，请在a,b装置间补充装置，按编号依次排列，并按照对应顺序写出装置内所放的药品。
   
装置：a→____ →b
药品：(a药品略)________________________(b酸性KMnO₄溶液)
(6)若将b中酸性KMnO₄溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？_____________________________________
(7)试设计一条以   为原料合成   的合成路线____________________________。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)

【推荐1】实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN+ NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS₂消失。装置A中反应的化学方程式是________，装置C的作用是___________。
(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应：NH₄SCN+KOH=KSCN+NH₃↑+H₂O，此时溶液中残留的H₂S也能和强碱KOH反应，使产品KSCN中混有较多的K₂S。工业上用相同浓度的K₂CO₃溶液昝换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。

【推荐2】FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO₂透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成SnO₂·xH₂O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体	－33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

(1)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B____________N，A____________。Ⅲ处中应选用的冷凝管为____(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现_________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。
(4)Ⅵ装置的作用是__________________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为________________。
(5)产品SnCl₄中常混有SnCl₂，利用反应Sn²⁺＋I₂＝Sn⁴⁺＋2I^－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L⁻¹碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为______________(用含字母的代数式表示)。

【推荐1】某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验。请回答：

(1)装置中仪器的名称为___________。
(2)装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________。
(3)下列能作为尾气处理试剂的是___________(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液B．浓氢氧化钠溶液C．品红溶液D．氯化钙水溶液E．浓硝酸
(4)欲推测中产生白色沉淀的原因，有以下三种观点：
观点与反应；
观点2：在酸性条件下与反应；
观点3：装置内的氧气将氧化。
①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是___________
②按观点2，装置中反应的离子方程式是___________
③若要排除观点3的干扰，需要进行的实验操作是___________
(5)若装置中溶液为，充分反应后，溶液中和消耗完全，则装置中产生的沉淀质量为___________g。

【推荐2】I.某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后，设计了如图实验探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。请回答下列问题：

(1)Na₂O₂固体呈____色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为____。
(3)D处观察到的实验现象是____；故推测Na₂O₂可用于____。
II.钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑，物质C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(4)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D____，F____。
(5)反应③的离子方程式为____。
(6)若把Na投入到D的水溶液中，观察到的现象是：____。
(7)反应①为侯氏制碱法的原理之一，制备时能不能先在饱和食盐水中通入G？____(填“能”或“不能”)；请写出反应①的化学方程式：____。

【推荐3】某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是_______。
(2)浓H₂SO₄的作用是_______，与研究目的直接相关的实验现象是_______。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为___，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置____。

【推荐1】PCl₃主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(SD)等医药的原料。下图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃，PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，PCl₃、POCl₃的熔沸点见表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	﹣112	75.5
POCl3	2	105.3

回答下列问题：
(1)A是制取CO₂装置，CO₂的作用是_______，选择A中的药品是_______(填字母)。
a.稀盐酸   b.稀硫酸 c.NaHCO₃粉末 d.块状石灰石
(2)装置D中盛有碱石灰，其作用是_______。
(3)装置G中生成Cl₂，反应的离子方程式为_______。
(4)装置C采用65﹣70℃水浴加热，制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl₅，然后通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl_3。
(5)通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取20.0 g PCl₃粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0.5mol•L^﹣1碘溶液20 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12mL。
①第三步中反应的化学方程式为_______。第四步滴定终点时的现象是_______。
②根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为_______%。

【推荐2】如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）新制p的水溶液中，除H₂O、H⁺、OH^－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl₂溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。
（3）反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

【推荐3】过氧化尿素[]是一种新型氧化剂，可用于牙膏美白添加剂。
合成原理：
实验装置：(省略加热装置)

实验过程：在三口烧瓶中加入一定比例的工业尿素、双氧水和少量柠檬酸，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40 min，然后降温至0℃，结晶3 h后，抽滤，洗涤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2 h，得到最终的过氧化尿素产品。
已知：①尿素和过氧化尿素都是白色固体，易溶于水。过氧化尿素水溶液中离解为尿素和H₂O₂，45℃以上能分解。
②工业尿素中少量的铁离子、铜离子，会促进过氧化尿素分解。
(1)仪器B的名称是___________。该实验采取水浴加热方式的优点为___________。球形冷凝管从___________(填“a”或“b”)口进水。
(2)结合题中信息，分析加入少量柠檬酸的作用是___________。
(3)从抽滤后的母液中分离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是___________。

A．盐析、过滤	B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤	D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 硫酸，然后用的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00 mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②溶解、定容过程中，不需用到的玻璃仪器为___________。
A．烧杯       B．玻璃棒       C．250 mL容量瓶       D．圆底烧瓶
③活性氧含量的计算公式为，根据滴定结果，计算该样品中活性氧的含量为___________(写出计算过程，结果用百分数表示。)
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________。
A．偏高       B．偏低       C．不变