【推荐1】溴酸钠主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。化学小组利用“氯气氧化法”制备，并测定产品纯度。
Ⅰ.的制备
按如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，得到和NaCl混合溶液，经一系列步骤获得产品。

(1)装置Ⅰ为发生器，写出生成反应的化学方程式：_______。
(2)装置Ⅱ的作用是除去HCl气体，其中盛装的试剂X为_______(填试剂名称)。
(3)制备过程中，装置Ⅲ通入前，先打开电热磁力搅拌器，升温50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至接近中性，关闭、停止通。
①此时得到和NaCl混合溶液，写出Ⅲ中发生的总反应的化学方程式：_______。
②反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的污染空气，应进行的操作是_______。
实验完毕后，选择如图甲、乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。先选择图甲装置趁热过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到粗产品。

已知：有关物质在不同温度下的溶解度(100g)数据如下表：

温度/℃		0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度/g		24.2	36.4	48.8	62.6	75.7	90.8
	NaCl	35.7	35.9	36.4	37.1	38.0	39.2

(4)下列有关说法不正确的是_______(填序号)。
a.选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出晶体
b.选择图甲装置趁热过滤，主要是分离晶体和溶液
c.选择图乙装置进行抽滤，其优点是过滤速率快，使产品更加干燥
(5)若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是_______。
Ⅱ.测定产品纯度
步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
步骤2：另取25.00mL蒸馏水作空白试验，消耗标准溶液。
(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，)
(6)则产品纯度为_______%(用含m，c，，的代数式表示)。
(7)本实验设置空白试验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响。若不设置空白试验，则测得产品纯度结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】含硫化合物在生产、生活中应用广泛。
I.可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝()和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。
(1)原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。

①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
②回流结束后，需进行的操作有：a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴，正确的操作顺序为_______(填字母)。
(3)95℃下回流30min后，立即趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。
①不用烧杯接收滤液的原因是_______。
②滤液经_______(填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的Na₂S晶体。
A. 蒸发结晶       B. 65℃保温结晶       C. 冰水浴冷却结晶
II.可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：

(4)①向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125mL水、0.30mL溶液和_______，向滴液漏斗和滴定管中分别装入_______和_______。
②接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，_______。
③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。(可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液、)

【推荐3】工业上，四氯化锡(SnCl₄)常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，在潮湿空气中极易水解。实验室将熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应原理为：Sn+2Cl₂SnCl₄，其实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称是____，其中A装置中发生反应的还原剂为____。
(2)装置B和装置C中试剂相同，该试剂的作用为____，进入D中的气体还含有____。
(3)实验开始排完空气后应先点燃____装置酒精灯或喷灯(填装置序号)；装置E中冷凝管的作用是____，冷凝水应从____口出水。
(4)装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是____。
(5)SnCl₄在空气中极易水解，生成白色粉末状SnO₂•xH₂O，并释出HCl而呈现白色雾状，该反应的化学方程式为____。收集少量白色粉末并称量质量，然后加热至恒重时质量减少15%，则x≈____(计算结果保留小数点后一位)。

【推荐1】下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl₃，已知FeCl₃遇水会强烈反应。

(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。
(3)若浓盐酸中含1molHCl，圆底烧瓶内有足量MnO₂，则生成的氯气换算成标况下的体积_______。

A．22.4L

B．小于22.4L

C．大于5.6L

D．小于5.6L

(4)装置②的目的除了降低Cl₂在溶液中的溶解度外，还有_______。
(5)请写出④制备FeCl₃的化学方程式_______。
(6)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。