【推荐1】摩尔盐[]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。制备摩尔盐的流程如下。

回答相关问题：
(1)步骤1中碱煮10分钟的目的是_______。
(2)步骤2中的“加热”，最佳加热方式为_______(填“明火”或“水浴”)加热，理由是_______。
(3)步骤2中的“过滤”，需要趁热过滤，并用热水洗涤，其目的是_______。
(4)步骤3中“洗涤”，需用乙醇洗涤的目的是_______。
(5)步骤3中“加热浓缩”，所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和_______。
(6)样品中含量测定：取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000酸性溶液16.00mL，两者恰好完全反应。则此样品中含量为_______%(保留小数点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是_______。
A.配溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D.摩尔盐的结晶水数量不足

【推荐2】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：
（1）制取少量S₂Cl₂

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是__________。
②装置连接顺序：A→_______________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_____________。
（2）S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl↑甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。
（3）某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是____________（填标号）。
aH₂O₂溶液 bKMnO₄溶液（硫酸酸化）                  c氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_____________（用含V、m的式子表示）。

【推荐3】红钠矾（重铬酸钠： Na₂Cr₂O₇•2H₂O )是重要的基础化工原料，易溶于水，有强氧化性 ，极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体，由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，流程如下所示。

回答下列问题：
(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。
(2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。
(3)高温煅烧时需加入过量焦炭，发生反应的化学方程式为 ________________．
(4)从平衡角度分析，反应 II 加H₂SO₄调节 pH 的原因是_______________（用离子方程式表示）； 反应 II 不能用 HCl 替代H₂SO₄的原因是_________________。
(5)含Cr₂O₇^2-的废水需经化学处理，使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO₄•7H₂O ) ，将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，发生反应的离子方程式为___________， 再加入过量的石灰水，使 Cr³⁺转变为Cr(OH)₃沉淀。用该方法处理 c(Cr₂O₇^2-) =1.5×10^-3 mol·L^-1的废水 10 m³，至少需要绿矾______kg。

【推荐1】过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
   
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO(NH₂)₂与H₂O₂以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）
A．+2价             B．-1价             C．0价            D．+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO₅）且无气体生成。写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离子方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至30℃结晶          ②过滤            ③蒸发浓缩 ④溶解       ⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。
   
（6）Ⅰ．为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mol/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液10.00mL（KMnO₄与尿素不反应）。
①H₂O₂的质量分数是_____（精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)
   

【推荐2】某同学在实验室以苯甲酸()和甲醇(CH₃OH)为原料制备甲酸甲酯，反应原理为 + +CH₃OH +H₂O，所用仪器(图1，夹持仪器已省略，下同)和相关物质的性质如下：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/°C	64.7	249	199. 6

实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和50 mL甲醇(密度约为0.79g·cm^-3)再小心加入3mL浓硫酸，混合均匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使之充分反应；
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图2)；

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na₂CO₃溶液、水洗涤，分离出有机相；
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得8.84g苯甲酸甲酯。
回答下列问题：
(1)步骤1中，加入过量甲醇除了作溶剂外，另外目的是_______。
(2)步骤2中，图2所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏时，烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。
(3)步骤3中用5% Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_______；分离出有机相的操作名称为_______。
(4)苯甲酸甲酯的产率为_______。

【推荐3】工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为_______。
(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是_______。
(3)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。
(4)滴定法测产品纯度：
I．取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓；
II．加入过量KI溶液和适量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液变黄；
III．滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：_______。(必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液。滴定时发生反应：2S₂O+I₂= S₄O+2I^-)

(5)假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)

【推荐1】氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH₃和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)装置②中盛放的药品为__________；装置④的作用是吸收氨气和__________。
(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是______________________________________。
(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是_____________________。
(4)装置①中发生反应的化学方程式为_____________________；装置③中发生反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
Ⅰ.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氯钠，验装置如图所示(图中夹持，调定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：
(1)乙装置中的试剂是_______；
(2)丁装置中稀硫酸的作用是_______；
(3)实验结束后，分离出晶体的操作是_______(填分离操作的名称)；
Ⅱ.另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(4)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从_______管中通入_______气体；
(5)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_______；

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

回答以下问题：
(1)甲图中仪器a的名称是______；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成［Cu(SO₃)₂]，为提高产率，仪器a中所加试剂应为______。
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式______。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na₂SO₃-Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是______。并维持pH在______左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是______。
II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl(s)=Cu⁺(aq)+Cl^-(aq) Ksp=1.4×10^-6
CuCl(s)+Cl^-(aq)=CuCl (aq)     K=0.35
(4)分析c(Cu⁺)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu⁺)、c(CuCl)的关系曲线_____ (要求至少标出一个坐标点)。

Ⅲ.氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl₃(过量)溶液的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000 mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
(5)玻璃珠的作用是______。
(6)上述相应化学反应为CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，则样品中CuCl的纯度为______。(保留三位有效数字)。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，将SO₂通入Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中可制得Na₂S₂O₃。其制备装置如图所示。
   
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）为保证Na₂S和Na₂CO₃得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是___。
（4）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O晶体。
（5）称取10.0g产品(Na₂S₂O₃•5H₂O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂= S₄O₆^2-+2I^－，忽略Na₂SO₃与I₂反应）。
①滴定终点的现象为____。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。
   

【推荐3】某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
（NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

（1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作	现象
取________________________, 滴加__________________，观察。	与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L^－1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH＝1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺＋O₂＋10H₂O 4Fe(OH)₃＋8H⁺
由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。
（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe^2＋，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL滤液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中c(Fe^2＋)= ___________mol·L^-1