【推荐1】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H₂SO₄和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）装置a中发生主要反应的方程式为：___。为防止副反应发生，实验中的具体操作为：___。
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因：___；安全瓶b还可以起到的作用是：___。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比理论值超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：___、___（写出两条即可）。

【推荐2】1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：
（1）装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。
（4）开始反应时需向装置d中的烧杯里加入冰水，是为了防止液溴挥发，烧杯中试管内发生的反应的化学方程式是____________________________。

【推荐3】实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、C0₂、水蒸气和炭黑。
I．用方程式表示乙烯制备的反应原理____；乙烯制备时，在140℃常伴随有副反应发生，化学方程式为_____。
Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是（试剂可重复使用，也可不使用）：（填写ABCD）
①_____；②____；③_____；④______。
   
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄ D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
（3）使用装置②的目的是___________。
（4）使用装置③的目的是______________。
（5）确证含有乙烯的现象是_______________

【推荐1】氯化芐()为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化芐、分离出氯化芐并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：

物质	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醛等混溶	-94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	-39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醛	-16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醛和苯	-7	220

回答下列问题：
(1)装置组装完毕后紧接着进行的操作是_______。
(2)装置D的名称是_______，装置E的作用是_______。
(3)D中反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束时，分离得到氯化芐的操作名称是_______，收集氯化芐时温度计的读数范围是_______。
(5)检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00水溶液，水浴加热1小时(假设样品已反应完全)，冷却后加入35.00mL40%，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果往往会_______。(偏高、偏低、无影响)

【推荐3】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为：；。有关实验装置(省去加热装置)和数据如下：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59
相对分子质量	46	109	160

请回答：
(1)仪器B的名称是___________，进水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)装置A中加入沸石的作用是___________，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A．不需补加          B．立即补加          C．冷却后补加          D．重新配料
(3)装置C的作用是___________。
(4)支管D接橡皮管导入溶液，其目的是吸收溴蒸气和另一种污染性气体，请写出产生该气体的化学方程式___________。
(5)将试管中收集到的液体，经除杂、分液、蒸馏等操作，得到35～40℃的馏分约，则所得溴乙烷的产率约为___________(精确到0.1%)。

【推荐2】钼（Mo）及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程。
已知“浸取”过程中发生如下反应：

(1)位于元素周期表第________周期第________族。
(2)“焙烧”中生成的反应如下所示，请配平该化学方程式______。

上述反应中共价化合物的中心原子杂化方式是________杂化。
(3)下列说法正确的是________。（不定项）

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式

用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如左下图所示，的溶解度曲线如右下图所示。

(4)分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是：________________。
(5)为充分分离，工艺流程中的“操作”应为________。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(6)中存在的相互作用有________。

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

(7)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为：________________。

【推荐3】五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以粗钒（主要含有V₂O₅、V₂O₄，还有少量Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等）为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质的溶解情况：（VO₂）₂SO₄易溶于水，VOSO₄可溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
②部分金属离子[c（Mⁿ⁺）=0.1 mol/L]形成氢氧化物及氢氧化物溶解与pH的关系如下表：

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)2	6.3	8.3	——	——
Fe(OH)3	1.5	2.8	——	——
Al(OH)3	3.4	4.7	7.8	12.8

回答下列问题：
（l）“研磨”的目的是___，“酸溶”时V₂O₅发生反应的化学方程式为____ 。
（2）加入NaCIO溶液，含钒元素的粒子发生反应的离子方程式为___。
（3）向三颈烧瓶中加入NaOH溶液时实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是___（填标号），调节溶液的pH范围为___，滤渣b为___（写化学式）。

（4）实验显示，沉钒率的高低与温度有关，如图是沉钒率随温度的变化曲线，则沉钒时的加热方法为___。温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是____

【推荐1】三氯化磷是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的制取，装置如图所示。

已知：的熔点为，沸点为，易被氧化，遇水易水解，与反应生成。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器b的名称是___________，装置B中所装试剂名称是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)实验时，检查装置气密性后，向装置C的曲颈瓶中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的，一段时间后，关闭K，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)水解得到亚磷酸，二元弱酸，写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式：___________。
(6)经分析，产品中含有少量，某同学设计如下实验测定的纯度：取产品于锥形瓶中，加入过量稀硝酸，振荡充分反应，然后加入足量的硝酸银溶液，完全反应后过滤，滤渣经干燥后称量得。则该产品中的质量分数为___________保留两位有效数字。

【推荐2】工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
   
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样xg(x＞2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为yg。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为Wg。
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是____，如果不用装置A，会导致实验结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（2）装置B的作用是____，如果不用装置B，会导致实验结果____。
（3）通入空气的作用是____。如果不通入空气，会导致实验结果_____。

【推荐3】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体，具体流程如下：

已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。
（1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是___；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是___。

（2）步骤②、③需要的玻璃仪器有___；检验“水相Ⅱ”中是否含有Fe³⁺所需试剂为___。
（3）步骤④中氨水必须适当过量的原因是___。
（4）步骤⑥的具体操作为___。
（5）样品中NH₃含量测定：实验装置如图所示，称取0.3400g样品放入圆底烧瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在锥形瓶中，准确加入0.5000mol·L^－lHCl标准溶液36.00mL，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HCl溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2滴0.1%甲基红溶液，用0.5000mol·L^－1NaOH标准溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH标准溶液28.00mL。

样品中NH₃的质量分数为___（保留两位有效数字），实验检测结果比理论值偏小的原因可能是___（写一种可能原因）。