【推荐1】偏钒酸铵主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

(1)碱溶时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。
(2)滤渣的主要成分为、，已知，若使滤液中沉淀完全(浓度小于)，此时滤液中浓度至少为____。
(3)为探究的浓度对沉钒率的影响，设计如下实验步骤(常见试剂任选)：取两份一定浓度的滤液A和B，分别加入和的溶液，再向A中加入_____蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是_____。
(4)“沉钒”析出晶体时，需要加入过量的溶液，其原因是____。
(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物和，该反应的化学方程式为__。

【推荐2】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题。
(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是______________________________。
步骤①的主要反应为FeO·Cr₂O₃ + Na₂CO₃ +NaNO₃Na₂CrO₄+ Fe₂O₃ + CO₂+NaNO₂(未配平) ，氧化产物为_________________，配平后FeO· Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数之比为______________。
(2)下列说法正确的是      。

A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器

B．步骤②低温可提高浸取率

C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3

D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到        (填标号)，得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

A．20°C

B．40°C

C．60°C

D．80°C

(4)某工厂用m₁ kg铬铁矿粉(含Cr₂O₃ 40%)制备K₂Cr₂O₇，最终得到m₂ kg K₂Cr₂O₇产率为_______________(用含m₁、m₂的代数式表示)。
(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的作用是_______________________________。

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V₂O₃、V₂O₅的形式存在，还有少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的流程如图所示：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V₂O₅在碱性条件下转化为。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是_______(写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______。
(5)“结晶”步骤得到的NH₄VO₃需进行水洗，证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为_______。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______。
(7)钒的一种配合物的结构简式为，1mol该配合物中配体的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

(1)写出仪器c的名称_________；
(2)写出实验室合成溴苯的化学方程式________；
(3)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完。若将装置d里的溶液换成AgNO₃溶液，则现象为_______；
(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：_______；
②向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______；
(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶       B.过滤       C.萃取       D.蒸馏

【推荐3】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______；_______。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______；
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______；
(4)瓶e的作用是_______.

【推荐1】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO₃沉淀的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1 mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)	1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)	1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe²⁺+口+口+□H₂O=□Fe(OH)₃+□_____
(2)实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为____________________ 。
(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：

	操作	现象
实验IV	向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______， 再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合	与实验III现象相同

实验IV中加入Na₂SO₄ 固体的目的是②____________________________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H⁺，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO₄溶液中加入Na₂SO₄ 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO₃溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。
(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO₃纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO₃实验成功的关键因素是______________________________。

【推荐2】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

   +KMnO₄→   + MnO₂；   + HCl    + KCl。

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/mL)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4 (100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
①在下图装置中加入1.5mL(约0.014mol)甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。
③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(2)仪器A的名称为_______，当加热回流至观察到出现_______现象时，可停止反应。
(3)对合并后溶液进行处理的实验操作为_______。
(4)加入适量饱和溶液的目的是_______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______ (填标号)。
A.70%                                 B.60%                                 C.50%                                 D.40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。

【推荐3】某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。

（1）写出实验室制氯气的化学方程式：__。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。
（2）装置C中饱和食盐水的作用是___。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

实验步聚	实验结论
①将氯气通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氢化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②将氯气通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，静置，观察四氯化碳层颜色
③将氯气通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色

该小组的实验设计缺陷是___，改进的办法是__。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：___。
（5）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。