【推荐1】钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH₄、Si₂H₆；硅烯系列：Si₂H₄、Si₃H₆等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp²杂化的是____，属于正四面体的是_____。
②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.
(3) CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm³。

【推荐1】向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．这种二价阳离子的立体结构如图所示（4个NH₃与Cu²⁺共面，跟H₂O-Cu²⁺-H₂O轴线垂直）。请回答以下问题：

（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式__。
（2）硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是__；写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： __。
（3）NH₃与Cu²⁺可形成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是__。
（4）请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键__。
（5）已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是__。

【推荐2】过渡金属及其化合物在材料、环境、能源、生命科学等领域都有重要应用。
(1)铁是最重要的金属材料，其核电荷数为26，则基态的铁原子核外有__________种不同运动状态的电子。
(2)钴是27号元素，可形成配离子，中心离子的配位数是__________，的空间构型为__________，配体中N原子的杂化方式为__________。
(3)配离子中含__________键，该配离子中各元素基态原子的电负性由大到小的顺序是__________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为。

①铁镁合金的化学式为__________，在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有__________个。
②该铁镁合金储氢后的晶体密度为__________(含a、的计算表达式)。

【推荐3】已知五种元素中，原子序数，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态。

(1)元素M的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，R原子的外围电子排布图是_______。
(2)三种元素的第一电离能()由小到大排列是_______(写元素符号)。
(3)R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，得到沉淀质量为。此配合物最可能是_______。

A．	B．
C．	D．

(4)Y可与其他元素形成正离子，如，中键与键的数目比为_______。
(5)M元素可以形成多种价态的无机含氧酸()，其中酸性最强的是_______，分析它比其他价态含氧酸的酸性强的原因是_______。

【推荐1】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一种难溶性的物质。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐2】实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄，还含有少量的SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄，其实验流程如图所示：

已知：Sr(OH)₂可溶，SrCO₃受热易分解
(1)室温下，浸取I发生反应SrSO₄(s)+(aq)⇌SrCO₃(s)+(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为(结果保留至0.1)___________。[，]
(2)浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是___________。
(3)“浸取I”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO₄的转化率下降，其原因是___________。
(4)“沉淀"过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为___________。
(5)将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰(SrS)，写出其反应的化学方程式：(写出一个即可)___________。
(6)检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法：___________。

【推荐3】最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。

①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7 g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是_______，判断反应已结束的方法是_______。
(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点即可)。
(4)操作X中，应先用5% 溶液洗涤，其作用是_______；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是_______。
(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_______。
(6)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是_______。
(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______(保留小数点后两位)%。

【推荐2】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______。
②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，写出该反应的离子方程式：_______。则装置E中用于除气体杂质的试剂是_______(填写试剂名称)
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→d→c→_______→_______←j←i←h←g←b。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要_______、_______等两种；岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型_______、_______、_______。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是_______。
(3)和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为_______，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有_______种。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有_______(填标号)。

a．黑砷中As—As键的键能均相同
b．黑砷与C₆₀都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力

【推荐3】氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过下图装置制取。
   
(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式___________。
(2)请将图中收集NH₃的装置补充完整___________。
(3)如图中，玻璃管内可观察到的现象是___________(已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快)。
   
(4)上图中，反应的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少许于试管中，___________ (填：操作和现象)，则证明溶液a含有。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。
   
(5)上述转化中，属于氮的固定的是___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
(6)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(7)汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法(加催化剂)去除。用NH₃还原汽车尾气中的NO₂，只生成N₂和H₂O，则该反应的化学方程式为___________。