【推荐1】反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0

B．该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大

C．提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率

D．该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为

【推荐2】N₂＋3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加N2的浓度能加快反应速率	B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率	D．N2足量时，H2能100%转化为NH3

【推荐3】实验室用锌粒和稀硫酸制取H₂，下列措施可使反应速率减慢的是

A．向稀硫酸中加水	B．增加锌粒的量
C．用锌粉代替锌粒	D．升高反应温度

【推荐1】下列做法中用到物质氧化性的是

A．明矾净化水	B．纯碱制玻璃
C．ClO2消毒杀菌	D．实验室制取蒸馏水

【推荐2】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．装置甲，可以制取无水氯化镁	B．装置乙，从乙醇水溶液中分离出乙醇
C．装置丙，验证苯和液溴发生取代反应	D．装置丁，FeS与稀反应制取

【推荐3】下列实验操作正确的是

A．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

B．提取混在碘水中的碘，可加入适量乙醇振荡，静置

C．分液漏斗中的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出

D．试验时多取的药品都不准回收，必须倒在指定废液缸

【推荐1】以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋4OH-=2Co2＋＋SO＋2H2O

B．前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同

C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2

【推荐2】下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是

选项	实验操作	主要仪器	注意事项	应用举例
A	洗气	①	从长管进气，短管出气	用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体
B	气体干燥	②	从粗管进气，细管出气	用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气
C	分液	③	先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出	分离植物油和水的混合物
D	气体收集	④	从长管进气，短管出气	收集氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

C．可用酒精萃取溴水中的溴。

D．称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘。

【推荐1】其同学为测定固体(含少量)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是

   

A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

B．必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分

C．只根据装置③增加的质量即可求算固体的纯度

D．④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙

【推荐2】某兴趣小组计划用Al、稀H₂SO₄、NaOH溶液制备1mol Al(OH)₃。设计如下三种方案：
方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是

A．三种方案转移电子数一样多

B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少

C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25

【推荐3】利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A                  B    
C                 D    

A．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热	B．测定酸碱中和反应的反应热
C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响	D．制备并收集 NO2