常温下，选择如图所示发生装置和下表所示试剂制备对应气体能成功的是
| 选项 | 试剂 | 气体 |
| A | 二氧化锰、浓盐酸 |  |
| B | 生石灰、浓氨水 |  |
| C | 铁片、浓硝酸 |  |
| D | 硫化亚铁、浓硫酸 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2022-07-11 13:13:07
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气 |
| B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体 |
| C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体 |
| D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是
| A．KClO3与MnO2的加热 | B．Zn、稀H2SO4 |
| C．浓盐酸、MnO2 | D．CaCO3 、盐酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室快速制取气体时，经常用这种“固+液”反应的简易装置制备。已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是
| A．用浓氨水和生石灰制取NH3 | B．用H2O2和MnO2制取O2 |
| C．用Na2SO3和50%的硫酸制取SO2 | D．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
| A．海水提溴 | B．纯碱工业 | C．硫酸工业 | D．合成氨工业 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列有关实验装置或原理正确的是
| A．用图甲装置制取少量Fe(OH)2，装好药品后先关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2 |
| B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
| C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
| D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是强酸 |
| B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 |
| C．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
| D．鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于物质的性质与用途的说法中正确的是
A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成 ，氧气足量时生成 |
B．单质硫能与 反应，残留在试管内壁上的硫可用除去 |
C．与金属反应时，稀 可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 |
| D．氨气易液化，液氨常用作制冷剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，HSO
H＋＋SO
(K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
H＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2 |
| B．1 L 0.1 mol/L的稀硫酸中，含H＋的数目为0.2 NA |
| C．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5 NA |
| D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．Li在空气中加热可得固体Li2O2 | B．室温下，Al与4.0 mol/L NaOH溶液反应生成NaAlO2 |
| C．Cu加入到过量FeCl3溶液中可得Fe | D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成SO2 |
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单选题
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适中
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【推荐2】如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是
(提示：硝酸密度与硝酸的浓度是正比关系)
(提示：硝酸密度与硝酸的浓度是正比关系)
| A．不同密度硝酸与铁反应，硝酸越稀，则还原产物得价态越低 |
| B．由图可知：稀硝酸的氧化性>浓硝酸的氧化性 |
| C．常温下，铁在浓硝酸中出现钝化现象，是一种化学变化 |
| D．当密度为1.36g•mL-1硝酸滴加到足量的铁粉时，反应的化学方程式可能为：6Fe+18HNO3=6Fe(NO3)2+3NO↑+3NO2↑+9H2O |
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