【推荐1】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，装置如图所示。回答下列问题。

(1)装置A模拟工业制备乙烯的过程，该过程的名称为_____。
(2)装置B中的实验现象为_____，反应方程式为_____。
(3)装置C的反应类型为_____，装置D中出现_____的现象也可证明C中反应发生。
(4)为探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可选择的实验操作有_____。
(5)实验室制备的乙烯直接通入酸性KMnO₄中不能证明有乙烯生成的原因为_____。

【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为：_______。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 mol∙L⁻¹的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：

组别	硫酸/mL	蒸馏水/mL	显色时间/s
i	3	0	120
ii	2	V1	140
iii	1	V2	200

(3)V₂=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。
Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各问题。

(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。
(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。
(6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。