【推荐1】工业产生的废气CO_x、NO_x、SO_x对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。根据题干相关信息完成(1)—(4)小题。
某研究小组利用反应：实现气体的无害化排放。℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO、能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如下表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70
	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10

(1)0～2s内用N₂表示的化学反应速率为___________。该温度下，反应的平衡常数___________。
(2)若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为℃，根据该反应的特点判断，下列说法正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的：SO₂和O₂，甲充入2molSO₂、1molO₂，乙充入1molSO₂、0.5molO₂，容器中均发生如下反应：   ，一段时间后达到平衡，测得两容器中随时间t(min)的变化关系如图所示。下列说法正确的是___________。

A．放出的热量

B．体系总压强

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时

(4)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其，CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若使用的Na₂CO₃溶液的浓度为mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液混合前的最小浓度为___________。

【推荐2】某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。
(2)该反应的化学方程式为____。
(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L^-1min^-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L^-1s^-1，则____中反应更快。
(5)   若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。
a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变       
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1
e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2
f．混合气体的密度不随时间变化

【推荐1】已知MnO₂、Fe³⁺、Cu²⁺等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题:
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学查阅资料知道，H₂O₂是一种常见的氧化剂，可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他在FeCl₂溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。

【推荐2】如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂

催化剂：MnO2	0.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O2	0.1g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2
前15s产生O2(mL)	11	15	8	7
前30s产生O2(mL)	21	24	11	9
前45s产生O2(mL)	31	35	18	12
前60s产生O2(mL)	45	48	26	15

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H₂O₂)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s^﹣1)，得到以下实验数据：

催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1	催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1
MnO2	0.03	土豆	0.03
CuO	0.07	活性炭	0.12

(1)写出实验一中H₂O₂分解的反应方程式_________。
(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。
(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。
(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。

【推荐3】控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用稀硫酸与铁反应，探究响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形状			初始溶液的温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	40	10	20	200
2	0.10	铁粉	40	x	20	25
3	0.10	铁片	50	0	20	125
4	0.10	铁片	50	0	35	50

分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验1和2表明，影响反应速率因素是_______。表中x=_______判断依据为_______。
(2)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_______(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的因素还有_______。
(4)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是_______。

【推荐1】某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，设计如下实验：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态			反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	颗粒	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粉末	0.8	50	20	无
4	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

(1)上述实验中，反应速率最快的是实验___________(填序号)。
(2)实验2和3表明，___________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的气体体积(标准状况下)与时间的图象如图所示。

①在OA、AB、BC三段中，反应速率最快的是___________段，原因是___________。
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率___________(假设溶液的体积不变)。
(4)实验过程中，小组同学发现实验4的速率明显大于实验3的速率，原因是___________。

【推荐2】NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液可发生反应：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O↑。为探究反应速率与c(NaNO₂)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol•L^-1NaNO₂溶液、2.0mol•L^-1NH₄Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L^-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN₂所需的时间，重复多次取平均值(t)。
每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。

实验编号	VmL				t/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	V1	4.0	8.0	334
2	V2	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

(1)V₁=______，V₃=______。
(2)该反应的速率方程为v=k•c^m(NaNO₂)•c(NH₄Cl)•c(H⁺)，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=______(填整数)。
(3)醋酸的作用是______。

【推荐3】某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.2 溶液	30mL 0.01 溶液
②	20mL 0.1 溶液	30mL 0.01 溶液

(1)酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。

A．硫酸

B．盐酸

C．硝酸

D．以上三种酸都可

(2)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。
(3)实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是___________(填实验序号)。
(4)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为___________。
(5)若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，则t min末的物质的量浓度为___________。
(6)该小组同学发现反应速率总是如图，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：①___________，②___________

【推荐1】回答下列问题：
(1)某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如表方案。

实验 编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需 时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

①该过程发生反应的化学方程式____。
②表中V₁=___mL。
③实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)____mol·L^-1·min^-1。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面税可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2/g
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①表中a=____。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____(填实验编号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线____(填“甲”或“乙”)。

【推荐2】化学反应都伴随有能量变化。
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知： kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)如图所示为常温常压下，1mol和1mol完全反应生成和过程中的能量变化。

①曲线II表示___________(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。
②若能量变化如曲线I所示，该反应逆反应的活化能为___________kJ⋅mol^-1。
③若常温常压下，1mol完全燃烧放出的热量为kJ，则
___________kJ⋅mol^-1。
(3)工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。键能如下表所示，反应的___________kJ⋅mol^-1。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	413	615	463	348	351

【推荐3】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应发生物质变化的同时伴随着能量的变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol 和1 mol 完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

1 mol (g)和1 mol (g)反应生成2 mol NO(g)过程中的能量变化
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，可在固体电解质中自由移动。则NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应；Pt电极上的电极反应式为___________。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度()	CO初始浓度()	催化剂的比表面积()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=___________；能验证温度对化学反应速率影响规律的是___________(填实验编号)。
②实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)