下列实验操作、现象描述、得出的结论均正确的是
| 实验 | 结论 | |
| A | 将充满氨气的试管倒置于滴有石蕊的水槽中，试管内迅速充满红色液体 | NH3极易溶于水且溶液显碱性 |
| B | 向酸性KMnO4溶液中加入维生素C含片，溶液褪色 | 维生素C具有还原性 |
| C | 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入过量饱和Na2CO3溶液 后过滤、洗涤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生 | Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3) |
| D | 向可乐中加入牛奶，有沉淀产生 | 牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了CaCO3沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-07-06 18:26:47
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，已知CaSO4的Ksp=4.9×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是
| A．该温度下，将5×10-2 mol/L氯化钙溶液与2×10-3 mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成 |
B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO )增大，Ksp增大 |
| C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至c(SO)=8.2×10-2 mol/L时，CaCO3开始向CaSO4沉淀转化 |
| D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 |
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【推荐2】已知常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52，；pM=-lgc(M2＋)。常温下，向10mL0.2mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.1mol/LNa2S溶液，溶液pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法中错误的是
| A．V0=20.0 mL，m=18 |
| B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol/L，则反应终点可能为e点 |
| C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH-)之和最大的为b点 |
| D．若用等浓度等体积Hg(NO3)2溶液代替Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 |
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。某温度下，饱和溶液中
、
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
时两溶液中
值为
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某温度下，向
溶液和
溶液中分别滴加
溶液.滴加过程中
[
或
]与所加
溶液体积之间的关系如下图所示。已知
为红棕色沉淀。下列说法错误的是
溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是A．该温度下， |
B． 、b、c三点所示溶液中 ： |
C．若将上述 溶液浓度改为 则点会平移至 点 |
D．用标准溶液滴定溶液时，可用 溶液作指示剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列叙述不正确的是
| A．Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀， |
| B．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小 |
C．25℃时，NH4++H2O NH3·H2O+H＋的平衡常数为5.6×10-10 |
| D．将0.02 mol•L-1MgCl2溶液和0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成 |
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)之间的关系，下列有关说法正确的是
