【推荐1】氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2kJ·mol^-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄ ___________。t₅___________。t₇___________。

【推荐2】为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某同生设计了如下实验：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录见下表(氢气体积已折算成标准状况下体积)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min，下同)反应速率最大？_____。
(2)哪一时间段的反应速率最小________。
(3)2～3 min内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为______________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。
a．蒸馏水                    b．NaCl溶液              c．Na₂CO₃溶液              d．CuSO₄溶液

【推荐3】对于反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH₃的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

编号	改变的条件	生成NH3的速率
①	升高温度	____
②	恒容时充入N2	____
③	使用催化剂	____
④	压缩体积	____

【推荐1】对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。

【推荐2】简要回答下列问题。
(1)钠原子失电子能力大于镁原子的原因是_______。
(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_______。
(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_______。

【推荐3】提高合成氨反应限度：_____、_____、_____。