【推荐2】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由________。
A.钢瓶推到玻下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里 C.把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ______，简述理由 _____________。
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______。
A.NaOH B.NaCl C.Na₂O₂ D.Na₂CO₃

【推荐3】按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为_______；
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_______。
(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_______。
(4)锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，反应的离子方程式是_______。
(5)过氧化钠与水反应会产生氧气，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题
(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_____。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3	B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO	D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____。
(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_____。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_____。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_____。
(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_____。
(8)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填字母)。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

(9)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_____(填字母)。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸

【推荐2】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。
a．将铁片改成铁粉       b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸       c．加硫酸钠溶液
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式___________。
②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

【推荐3】如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。
①用氯化铵和熟石灰共热制取氨气的化学方程式是___________。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是___________。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：。
b．氨被氧气催化氧化：___________。
②体现N元素的氧化性：___________。
(3)NO₂易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

①NO₂溶于水发生反应的化学方程式是___________。
②使试管中NO₂完全被水吸收(液体充满试管)的操作是缓缓通入___________mL氧气。

【推荐1】如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
   
(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。
(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
   
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。
(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

【推荐2】硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：_______
(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______。
(4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______(用化学方程式表示)；应选择的装置是_______(填字母)。

(6)选用图B制备的化学反应方程式：_______

【推荐3】I 现有下列十种物质：①Na₂O     ②Cu(OH)₂     ③Zn     ④CaCO₃   ⑤硫酸溶液     ⑥Ba(OH)₂ ⑦干冰     ⑧NH₃ ⑨盐酸       ⑩KHSO₄
（1）其中属于电解质的有_____________(填序号)。
（2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。        
II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______。

III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。
(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。
(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

【推荐2】如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些_____？

【推荐3】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是_________（填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是___________（填化学式），产生该气体的化学方程式为__________。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有________（填序号）。
①酸性            ②吸水性          ③脱水性          ④强氧化性