【推荐1】某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

【推荐2】A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：

(1)A的化学式：________，B的化学式：________。
(2)写出甲＋B反应生成C＋丙的化学方程式：_______________________________
(3)写出A的一种重要用途：___________________。

【推荐3】A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体, D、F为气体，A、B、E为固体，其中B为淡黄色固体。

请回答下列问题：
(1)B和E的化学式：B________，E________。
(2)A与C反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。
①A有很强的还原性　                      ②A的焰色反应呈紫色　
③少量A可以保存在冷水里　            ④A着火时应选用泡沫灭火器
(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。
①1∶2∶3　   ②6∶3∶2　   ③3∶1∶1　     ④1∶1∶1

【推荐1】某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装
入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供
选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管省略）。
（2）装置C中放入的反应物是________和_________________________
（3）装置A的作用是______________，装置B的作用是_____________
(4)装置组装完毕后应进行的操作是________________________________
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后
甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意___________（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平               b．待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

【推荐2】请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示装置(A中盛放的是盐酸和碳酸钙，C中盛放的是过氧化钠，D中盛放的是氢氧化钠溶液)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

回答下列问题：
(1)按上图连接好装置后，首先必须要做的是___________。
(2)B的作用是除去CO₂中的HCl，其中盛放的试剂是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(4)D装置中氢氧化钠溶液的作用是___________。
(5)F中得到的气体是___________，验证该气体的方法为___________。
(6)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O₂在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O₂的密度为1.429g/L)，假设所需要的O₂全部由Na₂O₂来提供，则该潜水艇一天所需要的Na₂O₂的质量是___________kg(保留一位小数)。

【推荐3】室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的

①丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中试剂是_______。
②装置甲中反应的离子方程式为_______。
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后_______，再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为，则相同条件下反应消耗的体积是_______。

【推荐1】某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。

(1)装置A中NaOH溶液的作用是_________；
(2)装置C的作用是_________；
(3)装置E中所用仪器的名称是_________；
(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________；
(5)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO₂的质量。
(6)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
(7)若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO₂的质量为6.6g。则样品中NaHCO₃的质量分数为_________。

【推荐2】有一含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

实验步骤如下：
Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；
Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
Ⅲ.打开弹簧夹，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
Ⅳ.关闭弹簧夹，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
Ⅴ.打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致质量分数的测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为___________(用含的代数式表示)。

【推荐3】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
   
（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________ 。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将________；
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为_______（用含w、m₁、m₂的代数式表示）