【推荐1】原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理
(1)下列说法中，正确的是_____。

A．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量

B．任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

(2)下列表述中正确的是_____。

A．羟基的电子式：

B．丙炔的键线式：

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

(3)下列有关化学用语表示正确的是_____。

A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B．用电子式表示MgCl2的形成过程：

C．基态钒原子的结构示意图为

D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2

(4)下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是_____。

A．X原子和Y原子最外层电子数都只有次外层电子数的一半

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个未成对电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

(5)a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．单质的熔沸点：c<d

B．元素的非金属性：c>e

C．a与b形成离子化合物

D．d、e的氧化物对应的水化物均为强酸

(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____。
A．      B．
C．      D．
(7)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等。Cu⁺呈无色，其原因是_____(从微粒结构的角度进行描述)。
(8)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子_____光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(9)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_____，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于_____区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
③基态Fe³⁺、Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为_____。
(10)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

①预测X值的区间：_____—_____
②第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子最外层的轨道表示式为_____。
③表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____(写元素符号)。
④请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：_____。