【推荐1】回答下列问题：
(1)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(2)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5 mol FeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________mol。

【推荐2】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。
（1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。______10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑
（2）若氧化产物比还原产物多49g，则：
A.生成______gN₂
B.有______g的KNO₃被还原
C.参加反应的NaN₃质量为______g

【推荐3】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol·L^-1，c（Cl^-）为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为   NH₄C1+   CuO→Cu+CuCl₂+ N₂↑+ H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】将2.24L（标准状况）的SO₂通入含0.16molNaOH的溶液中，充分反应（不考虑与氧气反应）。请计算：
(1)SO₂的质量为 ____________ g。
(2)反应后溶液的溶质组成和物质的量之比为 ____________ 。

【推荐2】向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
(1)写出上述反应的化学方程式①___________；
②___________________；
(2)标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为________________。
(3)试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收_______体积二氧化硫气体？

【推荐3】Zn与不同浓度的H₂SO₄反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO₂气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO₄^2﹣）＝1.05mol/L、[H⁺]＝0.1mol/L．反应产生SO₂体积（标准状况下）V（SO₂）＝_____L，V（H₂）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO₂、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

【推荐1】过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。
(1)收集到的气体成分是______________，体积比是________________；
(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变）。

【推荐2】⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）______
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是______________，体积比是____。

【推荐3】将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：
①氧化钠的质量_______；
②所得溶液的质量分数_______ (请写出计算过程)