【推荐1】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO₂的化学式为______。
(3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm³，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

【推荐2】现有一瓶气体为，气体的物质的量为0.2mol。
(1)气体的质量为_______，气体中原子的物质的量为_______mol。
(2)气体中所含分子数约为_______。
(3)气体在标准状况下的体积为_______。
(4)将气体完全溶于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。
(5)将(4)中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

【推荐3】标准状况下，若1L水中溶解了505L HCl气体。
(1)盐酸的溶质是HCl，溶质的质量为_______g。
(2)所得溶液密度为1.19g/mL，所得盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。(保留两位小数)

【推荐2】浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。
（1）其化学方程式为___。
（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。
（3）产生0.1molCO₂，转移电子的物质的量为___mol。
（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。

【推荐3】实验室中制H₂的反应：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，锌被___________(填“氧化”或“还原”)。
(2)若消耗了1 mol H₂SO₄，则生成H₂的体积约是___________L(标准状况)。

【推荐2】金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃ ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。
（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

【推荐1】市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________。

【推荐2】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。

请推断它们的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________
(2)装置D的作用是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。